Το Chen-Liu έχει δείγμα χλωρίου σε δοχείο 10,00ml στις 25,00 και 0,9840 atm Εάν το αέριο συμπιεθεί στον τόμο 7,600ml θερμοκρασία θα αυξηθεί 26,00C που προκύπτει από το προπονή Β;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον συνδυασμένο νόμο περί αερίου:

Κατανόηση του συνδυασμένου νόμου περί αερίου

Ο συνδυασμένος νόμος για το φυσικό αέριο συνδυάζει το νόμο του Boyle, το νόμο του Charles και το νόμο του Gay-Lussac σε μια ενιαία εξίσωση:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Οπου:

* P₁ =αρχική πίεση

* V₁ =αρχικός όγκος

* T₁ =αρχική θερμοκρασία (στο Kelvin)

* P₂ =τελική πίεση

* V₂ =τελικός τόμος

* T₂ =τελική θερμοκρασία (στο Kelvin)

Επίλυση του προβλήματος

1. Μετατρέψτε τις θερμοκρασίες σε kelvin:

* Αρχική θερμοκρασία (t₁):25.00 ° C + 273.15 =298.15 k

* Τελική θερμοκρασία (t₂):26.00 ° C + 273.15 =299.15 k

2. Συνδέστε τις τιμές στη συνδυασμένη εξίσωση του νόμου περί αερίου:

(0.9840 atm * 10.00 ml) / 298.15 k =(p₂ * 7.600 ml) / 299.15 k

3. Επίλυση για p₂ (τελική πίεση):

P₂ =(0.9840 atm * 10.00 ml * 299.15 k) / (298.15 k * 7.600 ml)

P₂ ≈ 1,298 atm

απάντηση: Η τελική πίεση (P₂) μετά τη μεταβολή της συμπίεσης και της θερμοκρασίας είναι περίπου 1.298 atm .