Γιατί το βρωμίρο και το ιώδιο του χλωρίου φθορίου τοποθετούνται στην ίδια ομάδα;

Το φθόριο, το χλώριο, το βρώμιο και το ιώδιο τοποθετούνται στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα, γνωστή ως ομάδα 17 ή τα αλογόνα , επειδή μοιράζονται αρκετά βασικά χαρακτηριστικά:

* Παρόμοια διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Όλοι έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων τους (κέλυφος σθένους), δίνοντάς τους μια κοινή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του NS²NP⁵. Αυτή η διαμόρφωση τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικές και πρόθυμοι να αποκτήσουν ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων, όπως τα ευγενή αέρια.

* Μη μετάλλια: Είναι όλα τα μη μέταλλα, που σημαίνει ότι γενικά δεν έχουν τα χαρακτηριστικά των μετάλλων όπως η ευελιξία, η ολκιμότητα και η αγωγιμότητα.

* σχηματίζουν διατομικά μόρια: Υπάρχουν ως διατομικά μόρια (f₂, cl₂, br₂, i₂) στην στοιχειώδη κατάσταση τους λόγω της έντονης τάσης τους να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Halogenation: Αντιδρούν με μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα, μια διαδικασία που ονομάζεται αλογόνωση. Αυτό είναι ένα κοινό χαρακτηριστικό των αλογενών, που δημιουργεί το όνομά τους, το οποίο προέρχεται από τα ελληνικά λόγια "halos" (αλάτι) και "γονίδια" (γεννημένος).

* Τάσεις αντιδραστικότητας: Η αντιδραστικότητα τους γενικά μειώνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα. Το φθόριο είναι το πιο αντιδραστικό αλογόνο, ακολουθούμενο από χλώριο, βρώμιο και ιώδιο. Αυτή η τάση οφείλεται στο αυξανόμενο ατομικό μέγεθος και στη μείωση της ηλεκτροαρνητικότητας κάτω από την ομάδα.

Συνοπτικά , αυτά τα στοιχεία τοποθετούνται στην ίδια ομάδα επειδή έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες που προκύπτουν από τις παρόμοιες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους και την τάση τους να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο.