25,0 ml διαλύματος 0,2450 Μ NH4CL προστίθεται σε 55,5 0,1655 FECL3 Τι είναι το ιόν χλωριούχου συγκέντρωσης σε τελικό διάλυμα;
1. Υπολογίστε τα γραμμομόρια ιόντων χλωριδίου από κάθε διάλυμα:
* nh₄cl:
- Moles του NH₄cl =(0.2450 mol/L) * (0.0250 L) =0.006125 mol
- Δεδομένου ότι το NH₄Cl διαχωρίζεται σε ένα ιόν χλωριούχου ανά μονάδα τύπου, moles του CL⁻ από NH₄CL =0,006125 mol
* fecl₃:
- Moles of Fecl₃ =(0,1655 mol/L) * (0,0555 L) =0,009193 mol
- FECL₃ διαχωρίζεται σε τρία ιόντα χλωριούχου ανά μονάδα τύπου, έτσι ώστε τα moles του CL⁻ από fecl₃ =0,009193 mol * 3 =0,027579 mol
2. Υπολογίστε τις συνολικές γραμμομορείς ιόντων χλωριδίου:
* Σύνολο γραμμομορίων CL⁻ =0,006125 mol + 0,027579 mol =0,033704 mol
3. Υπολογίστε τον συνολικό όγκο της τελικής λύσης:
* Συνολικός όγκος =25,0 ml + 55,5 mL =80,5 mL =0,0805 L
4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων χλωριδίου στο τελικό διάλυμα:
* [CL⁻] =(Σύνολο γραμμομορίων CL⁻) / (συνολικός όγκος)
* [CL⁻] =(0.033704 mol) / (0.0805 L) = 0.419 m
Επομένως, η συγκέντρωση ιόντων χλωριδίου στο τελικό διάλυμα είναι 0,419 m.
