Τι είδους δεσμό έχει μορφή αρσενικού;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το αρσενικό έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,0, η οποία είναι σχετικά υψηλή. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του, αλλά όχι αρκετά έντονα για να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Ενώ το αρσενικό παρουσιάζει ορισμένες μεταλλικές ιδιότητες, θεωρείται κυρίως μεταλλοειδές.
* Προτίμηση συγκόλλησης: Το αρσενικό σχηματίζει εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα όπως το οξυγόνο, το χλώριο και το θείο. Συγκεντρώνει επίσης ομοιοπολικούς δεσμούς με μέταλλα, σχηματίζοντας αρσενίδα.
Παραδείγματα αρσενικών ενώσεων με ομοιοπολικούς δεσμούς:
* Τριβοξείδιο αρσενικού (AS2O3)
* σουλφίδιο αρσενικού (AS2S3)
* arsine (Ash3)
Ενώ το αρσενικό μπορεί να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς σε ορισμένες περιπτώσεις, όπως και στα αρσενίδια (π.χ. Na3As), αυτά είναι λιγότερο κοινά από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
