Εάν η ηλεκτροαρνητικότητα του Η είναι 2,20 και CL 3.55 ποιος τύπος δεσμού σχηματίζεται μεταξύ όταν σχηματίζουν υδρογόνο χλωριούχο;

Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου (2,20) και χλωρίου (3,55) είναι 1,35. Αυτή η διαφορά υποδεικνύει ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό θα διαμορφωθεί μεταξύ τους.

Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, αλλά όχι εξίσου.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ένα άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άλλο, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

Στην περίπτωση του HCl, το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο χλωρίου, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό (δ-) και το άτομο υδρογόνου ελαφρώς θετικό (δ+).