Όταν μια ουσία είναι ουδέτερη;

Μια ουσία θεωρείται ουδέτερη Όταν δεν έχει Κανένα καθαρό ηλεκτρικό φορτίο . Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των θετικών φορτίων (πρωτονίων) στην ουσία είναι ίσος με τον αριθμό των αρνητικών φορτίων (ηλεκτρόνια).

Ακολουθούν μερικά βασικά σημεία σχετικά με την ουδετερότητα:

* άτομα: Μεμονωμένα, τα άτομα είναι συνήθως ουδέτερα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων (θετικά φορτισμένα) και ηλεκτρόνια (αρνητικά φορτισμένα).

* Μόρια: Τα μόρια σχηματίζονται όταν τα άτομα συνδέονται μαζί. Μπορούν να είναι ουδέτεροι εάν ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων στο μόριο είναι ίσος.

* Λύσεις: Οι λύσεις μπορούν να είναι ουδέτερες, όξινες ή βασικές (αλκαλικές). Ένα ουδέτερο διάλυμα έχει ρΗ 7, υποδεικνύοντας ότι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) είναι ίση με τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-).

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Ένα ρΗ 7 είναι ουδέτερο, οι τιμές κάτω των 7 είναι όξινες και οι τιμές πάνω από 7 είναι βασικές.

Παραδείγματα ουδέτερων ουσιών:

* καθαρό νερό (H2O) :Έχει ρΗ 7 και θεωρείται ουδέτερο.

* Πίνακας αλάτι (NaCl) :Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ουδέτερη ένωση.

* ζάχαρη (C12H22O11) :Ένα ουδέτερο μόριο.

* Αέριο αζώτου (N2) :Ένα ουδέτερο μόριο.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το Η ουδετερότητα είναι μια σχετική ιδέα . Ενώ μια ουσία μπορεί να είναι ουδέτερη συνολικά, μπορεί ακόμα να έχει περιοχές θετικού ή αρνητικού φορτίου μέσα στη δομή της.