bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι η δυναμική που αποκτάται από τα ιόντα;

Η ορμή που αποκτήθηκε από τα ιόντα εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, κυρίως:

* Ηλεκτρικό πεδίο: Η αντοχή και η κατεύθυνση του ηλεκτρικού πεδίου καθορίζουν τη δύναμη που ασκείται στα ιόντα. Τα ισχυρότερα ηλεκτρικά πεδία έχουν ως αποτέλεσμα μεγαλύτερη δύναμη και επομένως μεγαλύτερη ορμή.

* χρέωση του ιόντος: Το μέγεθος του φορτίου του ιόντος επηρεάζει άμεσα τη δύναμη που βιώνει σε ένα ηλεκτρικό πεδίο. Η υψηλότερη χρέωση σημαίνει μεγαλύτερη δύναμη και ορμή.

* Μάζα του ιόντος: Τα βαρύτερα ιόντα θα κερδίσουν λιγότερη ορμή για την ίδια δύναμη που εφαρμόζεται, καθώς η ορμή είναι άμεσα ανάλογη με τη μάζα.

* Χρόνος που δαπανάται στον τομέα: Όσο περισσότερο ένα ιόν εκτίθεται σε ένα ηλεκτρικό πεδίο, τόσο μεγαλύτερη είναι η δυναμική που θα αποκτήσει.

Εδώ είναι μια πιο λεπτομερής εξήγηση:

* δύναμη: Όταν ένα ιόν φόρτισης «Q» εισέρχεται σε ένα ηλεκτρικό πεδίο «E», βιώνει μια δύναμη που δίνεται από:f =qe.

* Επιτάχυνση: Αυτή η δύναμη αναγκάζει το ιόν να επιταχύνει, με επιτάχυνση που δίνεται από:a =f/m =(qe)/m, όπου το «m» είναι η μάζα του ιόντων.

* ταχύτητα: Η επιτάχυνση οδηγεί σε μια αλλαγή στην ταχύτητα του ιόντος με την πάροδο του χρόνου, η οποία δίνεται από:V =AT =(QET)/m.

* ορμή: Τέλος, η ορμή του ιόντων υπολογίζεται ως:p =mV =(qet).

Πρακτικά παραδείγματα:

* φασματομετρία μάζας: Τα ιόντα επιταχύνονται σε ένα φασματόμετρο μάζας χρησιμοποιώντας ένα ηλεκτρικό πεδίο, επιτρέποντας την προσδιορισμό της ορμής τους και σχετίζονται με την αναλογία μάζας προς φόρτιση.

* ιόν προώθηση: Στο διαστημικό σκάφος, τα ιόντα επιταχύνονται από ηλεκτρικά πεδία για να δημιουργήσουν ώθηση, μια διαδικασία που βασίζεται στη μεταφορά ορμής.

Σημαντική σημείωση: Η ορμή που αποκτάται από τα ιόντα είναι μια ποσότητα φορέα, που σημαίνει ότι έχει τόσο μέγεθος όσο και κατεύθυνση. Η κατεύθυνση της ορμής είναι η ίδια με την κατεύθυνση του ηλεκτρικού πεδίου.

Τι είναι οι ηλεκτρολύτες στη Χημεία; Ισχυροί, Αδύναμοι και Μη ηλεκτρολύτες

Τι είναι οι ηλεκτρολύτες στη Χημεία; Ισχυροί, Αδύναμοι και Μη ηλεκτρολύτες

Ηλεκτρολύτες είναι χημικές ουσίες που διασπώνται σε ιόντα (ιονίζονται) όταν διαλυθούν στο νερό. Τα θετικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται κατιόντα, ενώ τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται ανιόντα. Οι ουσίες κατηγοριοποιούνται ως ισχυροί ηλεκτρολύτες, ασθενείς ηλεκτρολύτες ή μη ηλεκτρολύτες. Ισχυρο

Διαφορά μεταξύ θρυψίνης και χυμοθρυψίνης

Διαφορά μεταξύ θρυψίνης και χυμοθρυψίνης

Η κύρια διαφορά μεταξύ θρυψίνης και χυμοθρυψίνης είναι ότι το t Η ρυψίνη διασπά στα καρβοξυτελικά υπολείμματα αργινίνης και λυσίνης ενώ η χυμοθρυψίνη διασπά στα καρβοξυτελικά υπολείμματα φαινυλαλανίνης, τρυπτοφάνης και τυροσίνης. Αυτό σημαίνει ότι η τρυψίνη δρα στα βασικά αμινοξέα ενώ η χυμοθρυψίνη

Διαφορά μεταξύ τιτανίου και ανοξείδωτου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ τιτανίου και ανοξείδωτου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Τιτάνιο έναντι ανοξείδωτου χάλυβα Τα μέταλλα και τα κράματα μετάλλων είναι πολύ σημαντικές ουσίες σε βιομηχανίες και κατασκευές. Το τιτάνιο είναι ένα πολύ γνωστό μέταλλο για τις εφαρμογές του στη βιομηχανία διαστημικών σκαφών. Ο χάλυβας είναι ένα κράμα μετάλλων. Αποτελείται από σίδηρ