Ποια ηλεκτρόνια είναι σημαντικά στη συγκόλληση;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι εξωτερικοί: Διαμένουν στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου.
* καθορίζουν την αντιδραστικότητα: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους υπαγορεύει τον τρόπο με τον οποίο ένα άτομο θα αλληλεπιδρά με άλλα άτομα.
* Συμμετέχει στην κοινή χρήση και τη μεταφορά: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι αυτά που μοιράζονται (σε ομοιοπολικούς δεσμούς) ή μεταφέρονται (σε ιοντικούς δεσμούς) για να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς.
ας σπάσουμε τους τύπους ομολόγων:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα Atoms μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο).
* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο δωρίζει ηλεκτρόνια σθένους σε άλλο άτομο, με αποτέλεσμα ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί τον δεσμό.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το χλώριο στοιχείου (CL). Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση, χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο. Μπορεί να κερδίσει αυτό το ηλεκτρόνιο σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό με νάτριο (NA), το οποίο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους για να δώσει μακριά.
Key Takeaway: Ενώ όλα τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο συμβάλλουν στη συνολική συμπεριφορά του, είναι τα ηλεκτρόνια σθένους που διαδραματίζουν τον πρωταγωνιστικό ρόλο στον προσδιορισμό του τρόπου με τον οποίο συνδέονται τα άτομα μαζί.
