Γιατί η ενέργεια απελευθερώνεται όταν η δέσμευση των προϊόντων περισσότερο από τα αντιδραστήρια;

Έχετε απολύτως δίκιο! Όταν η δέσμευση των προϊόντων είναι ισχυρότερη από τη δέσμευση των αντιδραστηρίων, η ενέργεια απελευθερώνεται , δεν απορροφάται. Αυτή είναι μια θεμελιώδης αρχή στη χημεία και σχετίζεται με την έννοια της rethalpy change (ΔH) .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ο σχηματισμός δεσμών απελευθερώνει ενέργεια: Όταν τα άτομα σχηματίζουν ομόλογα, απελευθερώνουν ενέργεια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στον δεσμό γίνονται πιο σταθερά στη νέα τους, κοινή διαμόρφωση.

* Το σπάσιμο των δεσμών απαιτεί ενέργεια: Για να σπάσει ένας δεσμός, η ενέργεια πρέπει να εισάγεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι αναγκάζετε τα ηλεκτρόνια πίσω στην υψηλότερη ενέργεια, λιγότερο σταθερά, μεμονωμένα κράτη.

Τώρα, σκεφτείτε μια χημική αντίδραση:

* Αντιδραστήρια: Έχετε συγκεκριμένα ομόλογα που τους κρατούν μαζί.

* Προϊόντα: Σχηματίζουν νέα ομόλογα.

Δύο σενάρια:

1. Όταν τα ομόλογα που σχηματίζονται στα προϊόντα είναι * ισχυρότερα * από τα ομόλογα που σπάζουν στα αντιδραστήρια, περισσότερη ενέργεια απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια του σχηματισμού δεσμών από ό, τι απορροφάται κατά τη διάρκεια του σπάσματος των δεσμών. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα καθαρή απελευθέρωση ενέργειας στο περιβάλλον, κάνοντας την αντίδραση *εξωθερμική *.

2. απορρόφηση ενέργειας (ενδοθερμική): Όταν τα ομόλογα που σχηματίζονται στα προϊόντα είναι * ασθενέστερα * από τους δεσμούς που σπάζουν στα αντιδραστήρια, περισσότερη ενέργεια απορροφάται κατά τη διάρκεια του σπάσματος των δεσμών από ό, τι απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια του σχηματισμού δεσμών. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή απορρόφηση ενέργειας από το περιβάλλον, κάνοντας την αντίδραση *ενδοθερμική *.

Παράδειγμα:

* Καύση μεθανίου (CH4): Τα ομόλογα σε CO2 και H2O (προϊόντα) είναι ισχυρότερα από τα ομόλογα σε CH4 και O2 (αντιδραστήρια). Αυτό σημαίνει ότι περισσότερη ενέργεια απελευθερώνεται κατά τη διαμόρφωση των προϊόντων, καθιστώντας την εξώθερμη και απελευθέρωση θερμότητας.

Key Takeaway: Η διαφορά στις δυνάμεις των δεσμών μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων καθορίζει εάν μια αντίδραση απελευθερώνει ή απορροφά ενέργεια. Ισχυρότεροι δεσμοί στα προϊόντα Η μέση ενέργεια απελευθερώνεται, απορροφάται ασθενέστεροι δεσμοί στα προϊόντα Η μέση ενέργεια.