bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς διαφέρει η σύγχρονη ατομική θεωρία από τη θεωρία των Daltons;

Η ατομική θεωρία του Dalton, που προτάθηκε στις αρχές του 19ου αιώνα, ήταν ένα πρωτοποριακό βήμα στην κατανόηση της ύλης. Ωστόσο, η σύγχρονη ατομική θεωρία έχει επεκταθεί σημαντικά στις ιδέες του Dalton, ενσωματώνοντας νέες ανακαλύψεις και εξελίξεις στη φυσική. Ακολουθεί μια σύγκριση των δύο:

Ατομική θεωρία του Dalton:

* Τα άτομα είναι αδιαίρετα και άφθαρτα: Αυτό είναι πλέον γνωστό ότι είναι λανθασμένο. Τα άτομα αποτελούνται από μικρότερα υποατομικά σωματίδια (πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια).

* Όλα τα άτομα ενός δεδομένου στοιχείου είναι πανομοιότυπα: Αυτό είναι επίσης λανθασμένο. Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, καθιστώντας τα ελαφρώς διαφορετικά στη μάζα.

* Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων έχουν διαφορετικές μάζες: Αυτό είναι σωστό. Διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετικό αριθμό πρωτονίων, με αποτέλεσμα διαφορετικές ατομικές μάζες.

* Τα άτομα συνδυάζονται σε αναλογίες ολόκληρου αριθμού για να σχηματίσουν ενώσεις: Αυτό εξακολουθεί να θεωρείται έγκυρη, αντανακλώντας την ιδέα των χημικών τύπων και της στοιχειομετρίας.

Σύγχρονη ατομική θεωρία:

* Τα άτομα διαιρούνται και αποτελούνται από υποατομικά σωματίδια: Η ανακάλυψη πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων και η επακόλουθη ανάπτυξη της κβαντικής μηχανικής, άλλαξε την κατανόησή μας για τη δομή του ατόμου.

* Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων (ισότοπα): Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, οδηγώντας σε παραλλαγές στην ατομική μάζα.

* Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας (τροχιακά): Τα ηλεκτρόνια δεν περιστρέφουν τον πυρήνα σε ένα καθορισμένο μονοπάτι όπως οι πλανήτες γύρω από τον ήλιο. Αντ 'αυτού, καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας, τα οποία αντιστοιχούν σε διαφορετικά τροχιακά.

* Τα άτομα μπορούν να κερδίσουν, να χάσουν ή να μοιραστούν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομόλογα: Αυτό εξηγεί τις χημικές αντιδράσεις, όπου τα άτομα αλληλεπιδρούν με τη μεταφορά ή την κοινή χρήση ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν μόρια.

Συνοπτικά:

Η σύγχρονη ατομική θεωρία έχει βελτιωθεί και επεκταθεί στη θεωρία του Dalton, ενσωματώνοντας την ανακάλυψη υποατομικών σωματιδίων, την ύπαρξη ισότοπων και την κβαντική φύση των ηλεκτρονίων. Ενώ η θεωρία του Dalton έθεσε τα θεμέλια για την κατανόηση της ύλης, η σύγχρονη ατομική θεωρία παρέχει μια πολύ πιο λεπτομερή και ακριβή εικόνα της δομής και της συμπεριφοράς του ατόμου.

Πίνακας Καταστάσεων Οξείδωσης των Στοιχείων

Πίνακας Καταστάσεων Οξείδωσης των Στοιχείων

Η κατάσταση οξείδωσης λέει πόσα ηλεκτρόνια σθένους δέχεται ένα άτομο (αρνητικός αριθμός) ή δωρίζει (θετικός αριθμός) για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό. Η πιο σταθερή κατάσταση οξείδωσης είναι αυτή που γεμίζει ή μισογεμίζει το κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου. Θυμηθείτε, τα κελύφη δεν στοιβάζονται

Πώς να φτιάξετε γρήγορα κρύσταλλα

Πώς να φτιάξετε γρήγορα κρύσταλλα

Κάθε καλοκαίρι, όταν ξεφορτώνω το ντουλάπι με τα επιστημονικά μου είδη, συναντώ μερικούς κρυμμένους θησαυρούς. (Η πραγματικότητα:Ωχ, ποτέ δεν καταφέραμε να φτιάξουμε εκτυπώσεις φύλλων σκιάς / σπιτικές λάμπες φωτός / τραμπουκάκια με ραβδιά φρυγανιάς, συνοδευόμενη από ένα τσίμπημα ενοχής. Μόνο εγώ;)

Ένα πείραμα ανόρθωσης μαλλιών

Ένα πείραμα ανόρθωσης μαλλιών

Έχετε αναρωτηθεί ποτέ γιατί αν τρίψετε ένα μπαλόνι στα μαλλιά σας, τα μαλλιά σας σηκώνονται; Όλα έχουν να κάνουν με κάτι που ονομάζεται στατικός ηλεκτρισμός . Είναι επίσης στατικός ηλεκτρισμός που μερικές φορές σου προκαλεί σοκ όταν αγγίζεις κάτι μεταλλικό. Το αγώγιμο μέταλλο εκκενώνει κάθε στατικό