bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς μπορούν να αφαιρεθούν αδιάλυτα σωματίδια από μια καυτή λύση;

Υπάρχουν μερικές κοινές μεθόδους για την αφαίρεση αδιάλυτων σωματιδίων από μια καυτή λύση, το καθένα με τα δικά του πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα:

1. Διήθηση:

* Πώς λειτουργεί: Αυτή είναι η πιο απλή μέθοδος. Το ζεστό διάλυμα διέρχεται μέσω ενός διηθητικού χαρτιού ή άλλου πορώδους υλικού, παγιδεύοντας τα στερεά σωματίδια, επιτρέποντας παράλληλα στο υγρό να περάσει.

* Πλεονεκτήματα: Απλός, εύκολα διαθέσιμος εξοπλισμός, αποτελεσματικός για την αφαίρεση μεγάλων σωματιδίων.

* Μειονεκτήματα: Μπορεί να είναι αργή για μικρά σωματίδια, το διηθητικό χαρτί μπορεί μερικές φορές να σχίσει ή να φράξει.

2. Φυγοκέντρηση:

* Πώς λειτουργεί: Η καυτή λύση περιστρέφεται με μεγάλη ταχύτητα σε φυγόκεντρο. Αυτό αναγκάζει τα βαρύτερα σωματίδια να εγκατασταθούν στο κάτω μέρος του δοχείου, σχηματίζοντας ένα στερεό σφαιρίδιο. Το καθαρό υγρό μπορεί στη συνέχεια να αποσυνδεθεί.

* Πλεονεκτήματα: Αποτελεσματική για την αφαίρεση μικρών σωματιδίων, ταχύτερη από τη διήθηση.

* Μειονεκτήματα: Απαιτεί εξειδικευμένο εξοπλισμό, ενδέχεται να μην είναι κατάλληλο για όλους τους τύπους λύσεων (π.χ. εξαιρετικά ιξώδη).

3. Απόρριψη:

* Πώς λειτουργεί: Το διάλυμα επιτρέπεται να εγκατασταθεί και το καθαρό υγρό χύνεται προσεκτικά από την κορυφή, αφήνοντας το στερεό υπόλειμμα στο κάτω μέρος.

* Πλεονεκτήματα: Η απλούστερη μέθοδος, δεν απαιτεί πρόσθετο εξοπλισμό.

* Μειονεκτήματα: Δεν είναι πολύ αποτελεσματική για την αφαίρεση μικρών σωματιδίων, μπορεί να αφήσει κάποια υπολείμματα πίσω.

4. Διήθηση κενού:

* Πώς λειτουργεί: Αυτή είναι μια παραλλαγή της διήθησης που χρησιμοποιεί ένα κενό για να επιταχύνει τη διαδικασία διήθησης. Το διάλυμα διέρχεται μέσω ενός διηθητικού χαρτιού υπό μειωμένη πίεση, η οποία επιταχύνει την απομάκρυνση στερεών σωματιδίων.

* Πλεονεκτήματα: Ταχύτερη από την κανονική διήθηση, πιο αποτελεσματική για την αφαίρεση μικρών σωματιδίων.

* Μειονεκτήματα: Απαιτεί εξειδικευμένο εξοπλισμό (αντλία κενού, διοχέτευση Buchner).

5. Καυτή διήθηση:

* Πώς λειτουργεί: Αυτό συνεπάγεται τη δημιουργία ενός συστήματος διήθησης που θερμαίνει το χαρτί και το διάλυμα του διηθητικού συστήματος κατά τη διάρκεια της διαδικασίας διήθησης. Αυτό εμποδίζει το διάλυμα από την ψύξη και ενδεχομένως να κατακρημνίσει περισσότερα στερεά.

* Πλεονεκτήματα: Αποτρέπει το διάλυμα από την ψύξη και ενδεχομένως να κατακρημνίσει περισσότερα στερεά.

* Μειονεκτήματα: Απαιτεί προσεκτική εγκατάσταση για να διατηρήσει μια σταθερή θερμοκρασία, ενδέχεται να απαιτεί ειδικό εξοπλισμό.

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Θερμοκρασία: Βεβαιωθείτε ότι το διάλυμα παραμένει ζεστό καθ 'όλη τη διάρκεια της διαδικασίας για να αποφευχθεί η καταβύδωση των αδιάλυτων σωματιδίων.

* Μέγεθος σωματιδίων: Το μέγεθος των σωματιδίων θα υπαγορεύει τη μέθοδο που επιλέγετε. Για μεγαλύτερα σωματίδια, μπορεί να αρκεί η απλή απόκλιση ή η διήθηση. Για μικρότερα σωματίδια, θα χρειαστείτε μια πιο εξελιγμένη μέθοδο όπως η φυγοκέντρηση ή η διήθηση κενού.

* Χημικές ιδιότητες: Οι συγκεκριμένες χημικές ουσίες στο διάλυμα μπορούν να επηρεάσουν την επιλογή της μεθόδου διαχωρισμού. Για παράδειγμα, ορισμένες χημικές ουσίες ενδέχεται να αντιδρούν με διηθητικό χαρτί.

* Ασφάλεια: Πάντα λαμβάνετε τις απαραίτητες προφυλάξεις ενώ εργάζεστε με καυτές λύσεις και δυνητικά επικίνδυνες χημικές ουσίες.

Η επιλογή της σωστής μεθόδου θα εξαρτηθεί από τις συγκεκριμένες ιδιότητες της λύσης και το επιθυμητό επίπεδο καθαρότητας.

Διαφορά μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου και υδροξειδίου του αργιλίου

Διαφορά μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου και υδροξειδίου του αργιλίου

Κύρια διαφορά – Υδροξείδιο νατρίου έναντι Υδροξειδίου του Αλουμινίου Το υδροξείδιο του νατρίου και το υδροξείδιο του αργιλίου είναι υδροξείδια μετάλλων. Ο χημικός τύπος του υδροξειδίου του νατρίου είναι NaOH . Η κοινή ονομασία για το υδροξείδιο του νατρίου είναι καυστική σόδα . Είναι μια ιοντική ένω

Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών μορίων

Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών μορίων

Κύρια διαφορά – Πολικά έναντι μη πολικών μορίων Άτομα διαφορετικών ή ίδιων στοιχείων ενώνονται για να σχηματίσουν μόρια. Ο δεσμός που σχηματίζεται με την κοινή χρήση ενός ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων ονομάζεται «Ομοιοπολικός δεσμός». Διαφορετικά άτομα δείχνουν έλξη προς τα ηλεκτρόνια σε διά

Ελκιμότητα – Ορισμός όλκιμο και παραδείγματα

Ελκιμότητα – Ορισμός όλκιμο και παραδείγματα

ολκιμότητα είναι μια μηχανική ιδιότητα που περιγράφει πόσο εύκολα ένα υλικό τραβιέται σε ένα σύρμα. Με άλλα λόγια, είναι η ικανότητα ενός υλικού να διατηρεί πλαστική παραμόρφωση υπό τάση εφελκυσμού πριν από την αστοχία. Ένα υλικό με υψηλή ολκιμότητα είναι όλκιμο , ενώ ένα με χαμηλή ολκιμότητα είναι