Γιατί τα μέταλλα χάνουν πιο εύκολα ηλεκτρόνια;
Ηλεκτρονική διαμόρφωση:
* Λίγα ηλεκτρόνια σθένους: Τα μέταλλα έχουν συνήθως 1, 2 ή 3 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους (κέλυφος σθένους). Αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους συνδέονται χαλαρά στον πυρήνα και μπορούν εύκολα να αφαιρεθούν.
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο ονομάζεται ενέργεια ιονισμού. Τα μέταλλα έχουν σχετικά χαμηλές ενέργειες ιονισμού, καθιστώντας ευκολότερη την απομάκρυνση των ηλεκτρονίων.
Μεταλλική σύνδεση:
* Electron Sea Model: Τα μέταλλα συγκρατούνται από μια "θάλασσα" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων. Αυτά τα ηλεκτρόνια δεν σχετίζονται με κανένα συγκεκριμένο άτομο και είναι ελεύθερα να κινούνται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα μέταλλα τείνουν να είναι ηλεκτρικά, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
Εδώ είναι γιατί αυτό κάνει τα μέταλλα καλοί αγωγοί:
* Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια μπορούν εύκολα να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* Η ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων επιτρέπει στα μέταλλα να διεξάγουν αποτελεσματικά τη θερμότητα.
Συνοπτικά:
Τα μέταλλα χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια λόγω των ενεργειών τους χαμηλού ιονισμού και της παρουσίας χαλαρά δεσμευμένων ηλεκτρόνων σθένους. Αυτό διευκολύνεται από τη μεταλλική δέσμευση που επιτρέπει την απομάκρυνση των ηλεκτρονίων και τον σχηματισμό θετικών ιόντων. Αυτή η ιδιότητα καθιστά τα μέταλλα εξαιρετικούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας και θερμότητας.
