Ποιος τύπος δεσμού συγκεντρώνεται τα ηλεκτρόνια;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικά ομόλογα Μορφή όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια ομάδα ηλεκτρονίων που μπορούν να έχουν πρόσβαση και τα δύο άτομα.
* Ιονικά ομόλογα Συμμετοχή της μεταφοράς ηλεκτρονίων, όπου ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια και γίνεται θετικά φορτισμένη, ενώ τα άλλα κερδίζει ηλεκτρόνια και καθίστανται αρνητικά φορτισμένα. Στη συνέχεια συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη.
* Μεταλλικοί δεσμοί Συμμετέχετε μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται όλα τα μεταλλικά άτομα σε ένα στερεό. Ενώ τα ηλεκτρόνια συγκεντρώνονται, δεν είναι μεταξύ δύο συγκεκριμένων ατόμων όπως σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ηλεκτρόνια με κάθε ένα από τα δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτή η κοινή ομάδα ηλεκτρονίων συμβάλλει στη συνολική σταθερότητα του μορίου νερού.
