Καθαρή ιοντική εξίσωση για νιτρικό σίδηρο και αμμωνία;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ νιτρικού σιδήρου (III) και αμμωνίας:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Fe (no₃) ₃ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3H₂O (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄no₃ (aq)

2. Προσδιορίστε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις:

* fe (no₃) ₃ (aq): Το νιτρικό σίδηρο (III) είναι διαλυτό στο νερό.

* nh₃ (aq): Η αμμωνία είναι διαλυτή στο νερό, αλλά είναι μια αδύναμη βάση.

* nh₄no₃ (aq): Το νιτρικό αμμώνιο είναι διαλυτό στο νερό.

* fe (oh) ₃ (s): Το υδροξείδιο του σιδήρου (III) είναι αδιάλυτο στο νερό.

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

(Aq) + 3no₃⁻ (aq) + 3nH₃ (aq) + 3H₂O (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq) + 3no₃⁻ (aq)

4. Ακύρωση των ιόντων θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης):

Τα ιόντα νιτρικών αλάτων (NO₃⁻) είναι ιόντα θεατών.

5. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Fe3 (aq) + 3nH₃ (aq) + 3H₂O (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ νιτρικού σιδήρου (III) και αμμωνίας είναι:

Fe3 (aq) + 3nH₃ (aq) + 3H₂O (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq)