bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο ορυκτά κρυσταλλώνεται τελευταία και είναι πιο ανθεκτικό στις καιρικές συνθήκες;

Το ορυκτό που κρυσταλλώνεται τελευταίο και είναι πιο ανθεκτικό στις καιρικές συνθήκες είναι Quartz (SiO2) .

Εδώ είναι γιατί:

* σειρά κρυστάλλωσης: Το χαλαζία κρυσταλλώνεται σε σχετικά χαμηλές θερμοκρασίες και πιέσεις σε σύγκριση με άλλα κοινά ορυκτά. Αυτό σημαίνει ότι σχηματίζεται προς το τέλος της διαδικασίας κρυστάλλωσης, συχνά στα τελικά στάδια της ψύξης του μάγματος ή σε υδροθερμικά περιβάλλοντα.

* Χημική σταθερότητα: Το Quartz έχει έναν πολύ ισχυρό δεσμό πυριτίου-οξυγόνου, καθιστώντας τον ιδιαίτερα ανθεκτικό σε χημικές καιρικές συνθήκες. Δεν διαλύεται εύκολα από οξέα ή άλλους κοινούς παράγοντες.

* Φυσική ανθεκτικότητα: Το χαλαζία είναι επίσης πολύ σκληρό (7 στην κλίμακα σκληρότητας MOHS) και ανθεκτικό στην τριβή, που σημαίνει ότι μπορεί να αντέξει τις φυσικές διαδικασίες καιρού όπως η διάβρωση και η επίδραση.

Αυτοί οι παράγοντες καθιστούν το χαλαζία ένα κοινό συστατικό της άμμου, του ψαμμίτη και άλλων ιζηματογενών πετρωμάτων, καθώς παραμένει μέσα από μεγάλες περιόδους καιρού και διάβρωσης. Συμβάλλει επίσης στο σχηματισμό εδαφών και μπορεί να βρεθεί σε διάφορα γεωλογικά περιβάλλοντα.

Διαφορά μεταξύ κασσίτερου και ασημιού

Διαφορά μεταξύ κασσίτερου και ασημιού

Κύρια διαφορά – Pewter vs Silver Το κασσίτερο και το ασήμι είναι δύο κοινές ουσίες για τη λαμπερή εμφάνισή τους. Το κασσίτερο χρησιμοποιείται από την αρχαιότητα. Είναι ένα κράμα μετάλλων που περιέχει κυρίως μέταλλο κασσίτερο. Το ασήμι, από την άλλη πλευρά, είναι ένα πολύ χρήσιμο μέταλλο και χρησιμοπ

Διαφορά μεταξύ αληθινού διαλύματος και κολλοειδούς διασποράς

Διαφορά μεταξύ αληθινού διαλύματος και κολλοειδούς διασποράς

Κύρια διαφορά – Αληθινή λύση έναντι κολλοειδούς διασποράς Ένα διάλυμα είναι ένα μείγμα δύο ή περισσότερων ουσιών στην υγρή φάση. Μια διασπορά είναι ένα σύστημα που αποτελείται από ένα μείγμα δύο ή περισσότερων ουσιών που υπάρχουν ως σύστημα δύο φάσεων. Ορισμένα διαλύματα είναι διαφανή ενώ άλλα διαλύ

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Ο νόμος του Raoult χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της τάσης ατμών ιδανικών διαλυμάτων με μη πτητικές διαλυμένες ουσίες με βάση την τάση ατμών του διαλύτη και το μοριακό κλάσμα του διαλύτη. Παρακάτω θα συζητήσουμε ποια είναι η εξίσωση του νόμου του Raoult, θα εξετάσουμε μια εξήγηση του τρόπου λ