bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς σχηματίζονται μονωματικά ανιόντα από άτομα όσον αφορά τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια;

Ακολουθεί το πώς σχηματίζονται μονωματικά ανιόντα από την άποψη των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων:

τα βασικά

* άτομα: Τα άτομα είναι τα θεμελιώδη δομικά στοιχεία της ύλης. Αποτελούνται από έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα (που περιέχει πρωτόνια και νετρόνια) που περιβάλλεται από αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια.

* ιόντα: Τα ιόντα είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, δίνοντάς τους ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.

* Anions: Τα ανιόντα είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Έχουν κερδίσει ηλεκτρόνια.

* ΜΟΝΟΤΙΚΑ ΑΝΑΚΟΝΤΑ: Αυτά είναι ανιόντα που σχηματίζονται από ένα μόνο άτομο.

σχηματισμός μονοευαίσθητων ανιόντων

1. κέρδος ηλεκτρονίων: Ένα ουδέτερο άτομο γίνεται ανιόν με την απόκτηση ενός ή περισσοτέρων ηλεκτρονίων. Αυτό συμβαίνει όταν το άτομο έχει έντονη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

2. Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων (θετικό φορτίο) ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων (αρνητικό φορτίο). Όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια, το υπόλοιπο διαταράσσεται. Το άτομο έχει τώρα περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό αρνητικό φορτίο.

Παράδειγμα:ιόν χλωριούχου (cl-)

* ουδέτερο άτομο χλωρίου: Ένα άτομο χλωρίου έχει 17 πρωτόνια και 17 ηλεκτρόνια.

* σχηματισμός ιόντων χλωριούχου: Το χλώριο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό του κέλυφος.

* αποτέλεσμα: Το ιόν χλωριούχου (Cl-) έχει τώρα 17 πρωτόνια και 18 ηλεκτρόνια, δίνοντάς του ένα καθαρό αρνητικό φορτίο -1.

Βασικά σημεία

* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η τάση ενός ατόμου να κερδίσει ηλεκτρόνια ονομάζεται συγγένεια ηλεκτρονίων. Τα στοιχεία με υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν ανιόντα.

* Κανόνας οκτάδων: Πολλά άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους. Αυτό συχνά οδηγεί το σχηματισμό ανιόντων.

Συνοπτικά

Μονατομικά ανιόντες όταν ένα ουδέτερο άτομο κερδίζει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας μια ανισορροπία μεταξύ του αριθμού των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα καθαρό αρνητικό φορτίο. Αυτή η διαδικασία καθοδηγείται από την επιθυμία του ατόμου να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Ενδόθερμες vs Εξώθερμες Αντιδράσεις

Ενδόθερμες vs Εξώθερμες Αντιδράσεις

Οι αντιδράσεις μπορούν είτε να παράγουν είτε να καταναλώνουν ενέργεια με τη μορφή θερμότητας. Διαβάστε παρακάτω για να μάθετε πώς να διακρίνετε τις ενδόθερμες και εξώθερμες αντιδράσεις, να τις συνδέσετε με άλλες έννοιες της χημείας και να δείτε πρακτικά παραδείγματα! Σχετικά θέματα Ενέργεια ομολόγω

Διαφορά μεταξύ μονοξειδίου του αζώτου και μονοξειδίου του αζώτου

Διαφορά μεταξύ μονοξειδίου του αζώτου και μονοξειδίου του αζώτου

Κύρια διαφορά – Οξείδιο του αζώτου έναντι μονοξειδίου του αζώτου (αέριο γέλιου) Το μονοξείδιο του αζώτου και το υποξείδιο του αζώτου είναι οξείδια του αζώτου. Το άζωτο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 7 και είναι ένα αμέταλλο στο μπλοκ p του περιοδικού πίνακα των στοιχείων. Το άζωτο στα δ

Διαφορά μεταξύ ισοτόπων και ισοβαρών

Διαφορά μεταξύ ισοτόπων και ισοβαρών

Κύρια διαφορά – Ισότοπα εναντίον ισοβαρών Ένα άτομο ενός χημικού στοιχείου αποτελείται πάντα από έναν πυρήνα που περιβάλλεται από ένα νέφος ηλεκτρονίων. Ο πυρήνας αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια. Ο αριθμός των πρωτονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο ενός συγκεκριμένου στοιχείου είναι πάντα ο ίδιος