Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις εμφανίζονται σε εξαιρετικά πτητικά υγρά;
* μεταβλητότητα αναφέρεται στην τάση ενός υγρού να εξατμίζεται εύκολα. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια στο υγρό ξεπερνούνται εύκολα με θερμική ενέργεια και διαφεύγουν στην αέρια φάση.
* Διαμοριακές δυνάμεις είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, καθιστώντας πιο δύσκολο τα μόρια να ξεφύγουν στην αέρια φάση.
Επομένως, τα εξαιρετικά πτητικά υγρά έχουν αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις . Αυτά μπορεί να περιλαμβάνουν:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF): Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης και υπάρχουν σε όλα τα μόρια. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων που έχουν μόνιμα δίπολα. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρότερες από το LDF αλλά εξακολουθούν να είναι σχετικά αδύναμες.
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που συμβαίνει όταν το υδρογόνο συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές). Είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης, αλλά εξακολουθεί να είναι σχετικά αδύναμος σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στα μόρια.
Παραδείγματα εξαιρετικά πτητικών υγρών με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις:
* Diethyl Ether: Κυρίως LDF
* ακετόνη: LDF και διπολικές αλληλεπιδράσεις
* μεθανόλη: LDF, αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης και δεσμός υδρογόνου (αλλά ακόμα αρκετά αδύναμη για υψηλή μεταβλητότητα)
Σημαντική σημείωση: Ακόμη και τα υγρά με δεσμό υδρογόνου μπορεί να είναι εξαιρετικά πτητικά εάν η δέσμευση υδρογόνου είναι αδύναμη ή το μόριο είναι μικρό. Για παράδειγμα, η μεθανόλη έχει δεσμό υδρογόνου, αλλά εξακολουθεί να είναι πιο πτητική από το νερό επειδή η δέσμευση υδρογόνου στη μεθανόλη είναι ασθενέστερη και το μόριο είναι μικρότερο.
