bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς αλλάζετε στερεό νερό σε υγρό και αέριο;

Εδώ είναι πώς να αλλάξετε το στερεό νερό (πάγο) σε υγρό νερό και στη συνέχεια σε αέριο (υδρατμός):

στερεό έως υγρό (τήξη)

* Θερμάνετε: Ο πάγος λιώνει όταν προσθέτετε θερμική ενέργεια. Αυτή η ενέργεια αναγκάζει τα μόρια του νερού να δονείται ταχύτερα και να απαλλαγούν από την άκαμπτη δομή τους στη στερεά κατάσταση.

* Θερμοκρασία: Το σημείο τήξης του πάγου είναι 0 βαθμοί Κελσίου (32 βαθμοί Φαρενάιτ).

υγρό σε αέριο (βρασμό ή εξάτμιση)

* Βρασμό: Ζεσταίνετε το υγρό νερό στο σημείο βρασμού του (100 βαθμούς Κελσίου ή 212 βαθμούς Φαρενάιτ). Σε αυτό το σημείο, τα μόρια του νερού έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεφύγουν από το υγρό και να γίνουν υδρατμοί.

* εξάτμιση: Ακόμη και σε θερμοκρασίες κάτω από το σημείο βρασμού, μερικά μόρια νερού στην επιφάνεια έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεφύγουν στον αέρα ως υδρατμούς. Αυτό ονομάζεται εξάτμιση.

Βασικές έννοιες:

* Αλλαγές φάσης: Αυτές οι διαδικασίες (τήξη, βρασμό, εξάτμιση) είναι παραδείγματα αλλαγών φάσης, όπου αλλάζει η φυσική κατάσταση μιας ουσίας.

* Ενέργεια: Η προσθήκη θερμικής ενέργειας παρέχει στα μόρια την ενέργεια που χρειάζονται για να αλλάξουν τις καταστάσεις.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!

Ο Νόμος του Ιδανικού Αερίου

Ο Νόμος του Ιδανικού Αερίου

Βασικές έννοιες του νόμου του ιδανικού αερίου Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε πώς προέκυψε η εξίσωση του νόμου του ιδανικού αερίου και πώς να τη χρησιμοποιήσετε. Θα μάθετε επίσης τι ορίζει ένα ιδανικό αέριο, ποια είναι η σταθερά του ιδανικού αερίου, μονάδες νόμου του ιδανικού αερίου και ποιες υποθέ

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο του πόσο εύκολα ένα άτομο έλκει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό. Μια υψηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας σημαίνει ότι ένα άτομο έλκει εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό με ένα άλλο άτομο. Μια χαμηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας

Διαφορά μεταξύ συντονισμού και μεσομερικού φαινομένου

Διαφορά μεταξύ συντονισμού και μεσομερικού φαινομένου

Κύρια διαφορά – Συντονισμός έναντι μεσομερικού φαινομένου Ο συντονισμός και τα μεσομερικά αποτελέσματα στα μόρια καθορίζουν την ακριβή χημική δομή του μορίου. Ο συντονισμός είναι το φαινόμενο που περιγράφει την πολικότητα ενός μορίου που προκαλείται από την αλληλεπίδραση μεταξύ μονών ζευγών ηλεκτρον