Τι κάνει το Atom αντιδραστικό;

Ακολουθεί μια ανάλυση του τι κάνει τα άτομα αντιδραστικά, μαζί με μερικές βασικές έννοιες:

Τι κάνει τα άτομα αντιδραστικά;

Τα άτομα είναι αντιδραστικά επειδή προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχετε ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται ο πυρήνας ενός ατόμου σε συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται κελύφη. Το εξωτερικό κέλυφος ονομάζεται κέλυφος σθένους και τα ηλεκτρόνια του εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.

* σταθερότητα: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το κέλυφος σθένους τους είναι γεμάτο. Ένα πλήρες κέλυφος σθένους σημαίνει ότι το άτομο έχει την πιο ευνοϊκή διάταξη των ηλεκτρονίων, ελαχιστοποιώντας την ενέργεια του.

* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων (με μερικές εξαιρέσεις, όπως το υδρογόνο και το ήλιο, το οποίο χρειάζεται μόνο 2).

Πώς προκύπτει η αντιδραστικότητα

* ελλιπή κελύφη σθένους: Τα άτομα με ελλιπή κελύφη σθένους είναι αντιδραστικά. Θα σχηματίσουν εύκολα δεσμούς με άλλα άτομα για να κερδίσουν, να χάσουν ή να μοιραστούν ηλεκτρόνια και να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Τα άτομα με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια, ενώ εκείνα με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα δεν το κάνουν. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων επηρεάζει τον τύπο του δεσμού που θα σχηματίσουν (ιοντικά ή ομοιοπολικά).

Παραδείγματα αντιδραστικότητας

* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους του. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (NA+).

* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).

* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του. Μπορεί να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα ιόν οξειδίου (Ο2-) ή να μοιραστεί δύο ηλεκτρόνια με ένα άλλο άτομο για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Βασικά σημεία

* Η αντιδραστικότητα είναι σχετική: Ορισμένα άτομα είναι πιο αντιδραστικά από άλλα.

* δεσμός: Τα άτομα αντιδρούν για να σχηματίσουν δεσμούς (ιοντικά, ομοιοπολικά ή μεταλλικά) για να επιτευχθούν σταθερότητα.

* Περιοδικές τάσεις: Η αντιδραστικότητα επηρεάζεται από παράγοντες όπως η ηλεκτροαρνητικότητα και η ενέργεια ιονισμού, οι οποίες δείχνουν τάσεις μέσα στον περιοδικό πίνακα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο εμπεριστατωμένη εξήγηση για οποιαδήποτε συγκεκριμένη πτυχή της ατομικής αντιδραστικότητας!