bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Όταν τα μόρια των υδρατμών συγκρούονται και κολλάνε μαζί στον αέρα;

Όταν τα μόρια του υδρατμού συγκρούονται και κολλάνε μαζί στον αέρα, ονομάζεται συμπύκνωση .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* υδρατμός είναι η αέρια κατάσταση νερού, αόρατη στο γυμνό μάτι. Είναι παρόν στον αέρα που αναπνέουμε.

* συμπύκνωση Εμφανίζεται όταν ο υδρατμός στον αέρα ψύχεται. Καθώς η θερμοκρασία πέφτει, τα μόρια υδρατμών χάνουν ενέργεια και επιβραδύνουν. Αυτό τους προκαλεί να συσσωρεύονται μαζί, σχηματίζοντας μικροσκοπικά σταγονίδια νερού ή κρυστάλλους πάγου.

Εδώ είναι ορισμένοι παράγοντες που μπορούν να προκαλέσουν συμπύκνωση:

* Ψύξη: Καθώς ο αέρας αυξάνεται και δροσίζει, οι υδρατμοί μπορούν να συμπυκνώσουν. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα σύννεφα σχηματίζονται στον ουρανό.

* Επικοινωνία με μια κρύα επιφάνεια: Όταν ο ζεστός, ο υγρός αέρας έρχεται σε επαφή με μια κρύα επιφάνεια (όπως ένα ποτήρι παγωμένο τσάι), ο αέρας ψύχεται και συμπυκνώνει υδρατμούς, σχηματίζοντας σταγονίδια νερού στην επιφάνεια.

* Αλλαγές στην πίεση αέρα: Όταν ο αέρας συμπιέζεται, η θερμοκρασία του αυξάνεται και η ικανότητά του να συγκρατεί υδρατμούς μειώνεται. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε συμπύκνωση.

Παραδείγματα συμπύκνωσης:

* δροσιά στο γρασίδι: Το κρύο έδαφος δροσίζει τον αέρα κοντά του, προκαλώντας τη συμπύκνωση των υδρατμών και σχηματίζουν δροσιά.

* Σύννεφα: Οι υδρατμοί στον αέρα συμπυκνώνουν σε μικροσκοπικά σταγονίδια νερού ή κρυστάλλους πάγου για να σχηματίσουν σύννεφα.

* ομίχλη: Η συμπύκνωση κοντά στο έδαφος μπορεί να σχηματίσει ομίχλη.

* βροχή: Όταν τα σταγονίδια νερού στα σύννεφα μεγαλώνουν αρκετά μεγάλα, πέφτουν στο έδαφος ως βροχή.

Η συμπύκνωση είναι μια κρίσιμη διαδικασία στον κύκλο του νερού, παίζοντας ζωτικό ρόλο στο σχηματισμό σύννεφων, βροχοπτώσεων και ακόμη και καιρικών συνθηκών.

Πώς οι δυνάμεις Van Der Waals συγκρατούν τα μόρια μαζί

Πώς οι δυνάμεις Van Der Waals συγκρατούν τα μόρια μαζί

Οι Διαμοριακές δυνάμεις είναι οι αλληλεπιδραστικές δυνάμεις που δρουν μεταξύ γειτονικών μορίων. Υπάρχουν διάφοροι τύποι διαμοριακών δυνάμεων όπως ισχυρές αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλου, αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου, αλληλεπιδράσεις διασποράς Λονδίνου ή επαγόμενοι δεσμοί διπόλων. Μεταξύ αυτών των

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Ο νόμος του Hess για το σταθερό άθροισμα θερμότητας ή ο νόμος του Hess για συντομία είναι μια σχέση που περιγράφει την αλλαγή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης. Η συνολική μεταβολή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι το άθροισμα των συνολικών ενθαλπιών για κάθε στάδιο της αντίδρασης και είναι ανεξάρτητη

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα Ε

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα Ε

Αυτό το λεξικό χημείας προσφέρει τους ορισμούς της χημείας που ξεκινούν με το γράμμα E. Αυτοί οι όροι του γλωσσαρίου χρησιμοποιούνται συνήθως στη χημεία και τη χημική μηχανική. Κάντε κλικ στο παρακάτω γράμμα για να βρείτε τους όρους και τους ορισμούς που ξεκινούν με αυτό το γράμμα. A B C D E F G H