Είναι ένα μόριο νερού που περιγράφεται ως πολικό ή μη και γιατί;
* ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς πιο έντονα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το άτομο οξυγόνου που έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου που έχουν ελαφρώς θετικές φορτίες (Δ+).
* λυγισμένο μοριακό σχήμα: Το μόριο νερού έχει ένα λυγισμένο σχήμα, όπως ένα V. Αυτό το σχήμα, μαζί με την ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργεί ένα διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο. Η πλευρά του οξυγόνου έχει αρνητικό πόλο και η πλευρά του υδρογόνου έχει θετικό πόλο.
Συνοπτικά, η πολικότητα ενός μορίου νερού προκύπτει από το ασύμμετρο σχήμα του και την άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου.
