Ποιος τύπος ηλεκτρονίου είναι διαθέσιμος για να σχηματίσει έναν δεσμό;
Εδώ είναι γιατί:
* Electrons Salence είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Είναι αυτοί που είναι πιο χαλαρά συνδεδεμένοι με τον πυρήνα και επομένως είναι πιο πιθανό να συμμετάσχουν στη χημική σύνδεση.
* Εσωτερικά ηλεκτρόνια κελύφους είναι πιο κοντά στον πυρήνα και είναι πιο στενά συνδεδεμένα. Δεν εμπλέκονται στη συγκόλληση.
Βασικά στοιχεία συγκόλλησης:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα Atoms μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Ιονικά ομόλογα: Atoms μεταφορά ηλεκτρόνων σθένους από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων με αντίθετες χρεώσεις.
Παράδειγμα:
* οξυγόνο (o) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος). Το οξυγόνο μπορεί να σχηματίσει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας τα ηλεκτρόνια σθένους με άλλα άτομα.
