Πώς διαφέρουν τα ισότοπα ενός δεδομένου στοιχείου είναι παρόμοια;
* Ο ίδιος ατομικός αριθμός (αριθμός πρωτονίων): Αυτό ορίζει το στοιχείο. Έτσι, όλα τα ισότοπα του άνθρακα θα έχουν 6 πρωτόνια.
* Ίδια χημικές ιδιότητες: Τα ισότοπα γενικά συμπεριφέρονται με τον ίδιο τρόπο στις χημικές αντιδράσεις λόγω της ύπαρξης του ίδιου αριθμού ηλεκτρονίων.
* Ο ίδιος αριθμός ηλεκτρονίων: Δεδομένου ότι έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, έχουν επίσης τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων για να εξισορροπήσουν το φορτίο.
Ωστόσο, τα ισότοπα διαφέρουν με αυτούς τους τρόπους:
* διαφορετικός αριθμός μάζας (αριθμός πρωτονίων + αριθμός νετρονίων): Αυτή είναι η πιο σημαντική διαφορά. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.
* Διαφορετικές φυσικές ιδιότητες: Αυτό μπορεί να περιλαμβάνει πράγματα όπως σημείο τήξης, σημείο βρασμού και πυκνότητα. Αυτές οι διαφορές οφείλονται στη μεταβαλλόμενη μάζα των ισοτόπων.
* Διαφορετικές ραδιενεργές ιδιότητες: Ορισμένα ισότοπα είναι ραδιενεργά, πράγμα που σημαίνει ότι αποσυντίθενται με την πάροδο του χρόνου, ενώ άλλα είναι σταθερά. Τα ραδιενεργά ισότοπα χρησιμοποιούνται συχνά σε τεχνικές ιατρικής απεικόνισης και χρονολόγησης.
Συνοπτικά:
Τα ισότοπα ενός στοιχείου είναι σαν διαφορετικές εκδόσεις του ίδιου στοιχείου, με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, αλλά διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων τους. Αυτή η διαφορά στον αριθμό νετρονίων οδηγεί σε παραλλαγές στη μάζα και μερικές φορές σε ραδιενέργεια.
