Πόσα KJ της ενέργειας θα απελευθερωθούν όταν σχηματίζονται οι δεσμοί σε δύο μόρια μόρια νερού;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την ενέργεια που απελευθερώνεται όταν σχηματίζονται δύο γραμμομορείς μορίων νερού:

Κατανόηση της έννοιας

* Ο σχηματισμός δεσμών είναι εξωθερμικός: Όταν σχηματίζονται χημικοί δεσμοί, η ενέργεια απελευθερώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα των ομολόγων βρίσκονται σε χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση από ό, τι όταν είναι ξεχωριστά.

* Ενέργεια δεσμού: Η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει ένας συγκεκριμένος δεσμός ή η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν σχηματίζεται ένας δεσμός ονομάζεται ενέργεια του δεσμού.

Υπολογισμοί

1. Προσδιορίστε τα ομόλογα: Το νερό (H₂O) έχει δύο δεσμούς Ο-Η.

2. Βρείτε την ενέργεια των δεσμών: Η μέση ενέργεια δεσμού για έναν δεσμό Ο-Η είναι περίπου 463 kJ/mol.

3. Υπολογίστε για δύο moles:

* Ενέργεια ανά μόριο νερού:2 * 463 kJ/mol =926 kJ/mol

* Ενέργεια για δύο moles:926 kJ/mol * 2 mol = 1852 kJ

Ως εκ τούτου, περίπου 1852 kJ ενέργειας θα απελευθερωθούν όταν σχηματίζονται οι δεσμοί σε δύο γραμμομόρια των μορίων νερού.