bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί η λύση φυγοκεντρότητας είναι ισοτονική;

Οι λύσεις φυγοκεντρότητας δεν είναι όχι Πάντα ισοτονικό. Στην πραγματικότητα, σπάνια είναι .

Εδώ είναι γιατί:

* Σκοπός ενός φυγοκεντρικού: Χρησιμοποιούνται φυγοκεντρητές για να διαχωριστούν τα συστατικά ενός μείγματος με βάση την πυκνότητα τους. Η λύση που χρησιμοποιείται σε ένα φυγόκεντρο διαδραματίζει καθοριστικό ρόλο σε αυτή τη διαδικασία, αλλά η κύρια λειτουργία της δεν είναι να διατηρήσει τη βιωσιμότητα των κυττάρων ή την οσμωτική ισορροπία.

* Τύποι λύσεων φυγοκεντρότητας: Η συγκεκριμένη λύση που χρησιμοποιείται εξαρτάται από την εφαρμογή. Μερικοί κοινοί τύποι περιλαμβάνουν:

* νερό: Απλή και φθηνή, αλλά δεν είναι ιδανική για τη διατήρηση της βιωσιμότητας των κυττάρων.

* buffer: Σχεδιασμένο για να διατηρεί ένα συγκεκριμένο ρΗ, αλλά όχι απαραίτητα ισοτονικό.

* Λύσεις βαθμίδωσης πυκνότητας: Συχνά χρησιμοποιούνται για να διαχωρίζουν τα συστατικά με βάση την πυκνότητα τους. Αυτές οι λύσεις είναι συνήθως Hypertonic για την πρόληψη της κυτταρικής λύσης κατά τη διάρκεια της διαδικασίας διαχωρισμού.

* εξειδικευμένες λύσεις: Για συγκεκριμένες εφαρμογές, όπως η απομόνωση ειδικών οργανιδίων ή πρωτεϊνών, χρησιμοποιούνται διαφορετικά διαλύματα με ποικίλες τοίχους.

Γιατί η ισοτονικότητα είναι σημαντική:

* Βιιμότητα κυττάρων: Η διατήρηση της ισοτονικότητας είναι κρίσιμη για τη βιωσιμότητα των κυττάρων σε ορισμένες εφαρμογές, όπως η κυτταρική καλλιέργεια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ένα ισοτονικό διάλυμα εμποδίζει την κίνηση του νερού μέσα ή έξω από τα κύτταρα, αποτρέποντας έτσι διόγκωση ή συρρίκνωση, γεγονός που μπορεί να οδηγήσει σε κυτταρική βλάβη ή λύση.

* Ακεραιότητα δείγματος: Για ορισμένα πειράματα, η διατήρηση της ισοτονικότητας είναι ζωτικής σημασίας για τη διατήρηση της ακεραιότητας του δείγματος. Για παράδειγμα, ο διαχωρισμός οργανιδίων ή πρωτεϊνών απαιτεί διαλύματα που διατηρούν τη δομή και τη λειτουργία τους.

Συμπέρασμα:

Οι λύσεις φυγοκεντρότητας δεν είναι πάντα ισοτονικές. Η λύση που χρησιμοποιείται εξαρτάται από τη συγκεκριμένη εφαρμογή και το επιθυμητό αποτέλεσμα. Η ισοτονικότητα είναι σημαντική σε συγκεκριμένα σενάρια, αλλά όχι μια γενική απαίτηση για όλες τις φυγοκεντρήσεις.

Αντίδραση Diels-Alder

Αντίδραση Diels-Alder

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο οργανικής χημείας, θα μάθετε τα βασικά της αντίδρασης Diels-Alder, συμπεριλαμβανομένης της χημείας των προϊόντων και των αντιδρώντων της, του μηχανισμού της, της τοποεπιλεκτικότητάς της και ορισμένων σημαντικών παραλλαγών αντίδρασης. Αντιδρώντα και προϊόν Diels

Διαφορά μεταξύ αδιαβατικού και απομονωμένου συστήματος

Διαφορά μεταξύ αδιαβατικού και απομονωμένου συστήματος

Κύρια διαφορά – Αδιαβατικό έναντι απομονωμένου συστήματος Στη φυσική χημεία,  ένα σύστημα είναι ένα μέρος του σύμπαντος που μελετάται και το περιβάλλον είναι το υπόλοιπο σύμπαν εκτός από το συγκεκριμένο σύστημα. Σε ορισμένα συστήματα, υπάρχουν αλληλεπιδράσεις μεταξύ του συστήματος και του περιβάλλον

Τι είναι μια αντίδραση σύνθεσης; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι μια αντίδραση σύνθεσης; Ορισμός και Παραδείγματα

Μια αντίδραση σύνθεσης είναι ένας από τους τέσσερις κύριους τύπους χημικών αντιδράσεων, μαζί με αντιδράσεις αποσύνθεσης, απλής αντικατάστασης και διπλής αντικατάστασης. Ακολουθεί ο ορισμός της αντίδρασης σύνθεσης, παραδείγματα της αντίδρασης που χρησιμοποιεί στοιχεία και ενώσεις, μια ματιά στο πόσα