Πότε ένα άτομο θα ήταν χημικά σταθερό να μην αντιδράσει;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων τους (που ονομάζεται επίσης κέλυφος σθένους) είναι πλήρως γεμάτο. Αυτή η ρύθμιση ελαχιστοποιεί την ενέργειά τους και τους καθιστά λιγότερο πιθανό να κερδίσουν, να χάσουν ή να μοιραστούν ηλεκτρόνια.
* Κανόνας οκτάδων: Για τα περισσότερα στοιχεία, ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος σημαίνει οκτώ ηλεκτρόνια. Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων. Ωστόσο, ορισμένα στοιχεία, όπως το ήλιο, είναι σταθερά με μόνο δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος.
* ευγενή αέρια: Τα ευγενή αέρια (ήλιο, νέον, αργόν, Krypton, Xenon και Radon) είναι εξαιρετικά παραδείγματα χημικά σταθερών ατόμων. Φυσικά έχουν πλήρη εξωτερικά κελύφη, γι 'αυτό είναι πολύ αντιδραστικά.
Παραδείγματα:
* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+) με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, καθιστώντας το σταθερό.
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-) με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, καθιστώντας το σταθερό.
Εξαιρέσεις:
* Μεταβατικά μέταλλα: Πολλά μεταβατικά μέταλλα έχουν μερικώς γεμισμένα εξωτερικά κελύφη και είναι λιγότερο σταθερά από τα ευγενή αέρια. Μπορούν να συμμετάσχουν σε μια ποικιλία χημικών αντιδράσεων.
* μεγάλα άτομα: Τα μεγάλα άτομα, ειδικά στις μεταγενέστερες περιόδους του περιοδικού πίνακα, μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στα εξωτερικά τους κελύφη. Αυτά τα άτομα μπορούν ακόμα να είναι σχετικά σταθερά ανάλογα με τη συγκεκριμένη διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά, ένα άτομο είναι χημικά σταθερό και μη αντιδραστικό όταν γεμίζει το εξωτερικό του ηλεκτρονικό κέλυφος, συνήθως με οκτώ ηλεκτρόνια (κανόνας οκτάδων). Αυτή η διαμόρφωση καθιστά ενεργά ευνοϊκή για το άτομο να παραμείνει στην τρέχουσα κατάσταση του και να μην συμμετέχει σε χημικές αντιδράσεις.
