Τι είναι τα μόρια του νερού πολικά;
Εδώ είναι γιατί:
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό: Το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς O-H περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου.
* Ανωτάτε διανομή φόρτισης: Το άτομο οξυγόνου καταλήγει με ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-) επειδή έχει υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων. Τα άτομα υδρογόνου, έχοντας χάσει κάποια πυκνότητα ηλεκτρονίων, γίνονται ελαφρώς θετικά (δ+).
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, με το θετικό τέλος να δείχνει προς τα άτομα υδρογόνου και το αρνητικό άκρο να δείχνει προς το άτομο οξυγόνου.
Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους και με άλλα πολικά μόρια, τα οποία είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις ιδιότητές του, όπως το υψηλό σημείο βρασμού, την επιφανειακή τάση και την ικανότητα διάλυσης πολλών ουσιών.
