bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Μπορούν τα στοιχεία να χωριστούν σε απλούστερες ουσίες με τη θέρμανση τους;

Όχι, τα στοιχεία δεν μπορούν να χωριστούν σε απλούστερες ουσίες με τη θέρμανση τους.

Εδώ είναι γιατί:

* Τα στοιχεία είναι οι απλούστερες καθαρές ουσίες. Αποτελούνται μόνο από έναν τύπο ατόμου. Για παράδειγμα, το χρυσό στοιχείο αποτελείται μόνο από άτομα χρυσού.

* Η θέρμανση μπορεί να προκαλέσει φυσικές αλλαγές, όχι χημικές αλλαγές. Η θέρμανση μπορεί να λιώσει ή να βράσει μια ουσία, αλλά δεν αλλάζει τη θεμελιώδη φύση της ουσίας. Για παράδειγμα, η θέρμανση του πάγου το λιώνει στο νερό, αλλά εξακολουθεί να είναι η ίδια ουσία (H2O).

* Για να χωρίσετε ένα στοιχείο, χρειάζεστε μια πυρηνική αντίδραση. Οι πυρηνικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν αλλαγές στον πυρήνα ενός ατόμου. Για παράδειγμα, η πυρηνική σχάση είναι μια διαδικασία όπου ο πυρήνας ενός ατόμου χωρίζεται σε μικρότερους πυρήνες.

Εξαιρέσεις:

Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα, αλλά περιλαμβάνουν συγκεκριμένα ισότοπα στοιχείων και δεν θεωρούνται τυπικές χημικές αντιδράσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα ισότοπα στοιχείων όπως το ουράνιο μπορούν να υποβληθούν σε πυρηνική σχάση όταν βομβαρδίζονται με νετρόνια.

Πεντοξείδιο του φωσφόρου P2O5

Πεντοξείδιο του φωσφόρου P2O5

Το πεντοξείδιο του φωσφόρου έχει τον τύπο P4O10 και είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό. Ο ανυδρίτης του φωσφορικού οξέος, αυτή η ανόργανη χημική ένωση είναι επίσης γνωστή ως φωσφορικός ανυδρίτης, οξείδιο του φωσφόρου (V), πεντοξείδιο του διφωσφόρου, δεκαοξείδιο του τετραφωσφόρου και δεκοξείδιο του τ

Διαφορά μεταξύ συνταγματικών ισομερών και στερεοϊσομερών

Διαφορά μεταξύ συνταγματικών ισομερών και στερεοϊσομερών

Κύρια διαφορά – Συνταγματικά ισομερή έναντι στερεοϊσομερών Ο ισομερισμός είναι ένα σημαντικό φαινόμενο στην οργανική χημεία που εξηγεί γιατί υπάρχουν ενώσεις που έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο με διαφορετικές ιδιότητες. Ο ισομερισμός μπορεί να οριστεί ως η σχέση μεταξύ δύο ή περισσότερων μορίων που έχο

Διαφορά μεταξύ διαλύτη και διαλυμένης ουσίας

Διαφορά μεταξύ διαλύτη και διαλυμένης ουσίας

Κύρια διαφορά – Διαλύτης έναντι Διαλυμένης ουσίας Λύση είναι μια μορφή ύλης που βρίσκεται σε υγρή φυσική κατάσταση. Αποτελείται από δύο συστατικά:διαλύτη και διαλυμένη ουσία. Ένα διάλυμα είναι ένα ομοιογενές μείγμα διαλύτη και διαλυμένης ουσίας. Η διαλυμένη ουσία διαλύεται στο διαλύτη. Οι συνολικές