bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες μορφές δεσμού μεταξύ των παρακείμενων αμινοξέων κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης συμπύκνωσης;

Ο δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ παρακείμενων αμινοξέων κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης συμπύκνωσης ονομάζεται A πεπτιδικός δεσμός .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Αντίδραση συμπύκνωσης: Αυτή είναι μια χημική αντίδραση όπου δύο μόρια συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μεγαλύτερο μόριο, με την απελευθέρωση ενός μικρότερου μορίου, συχνά νερού.

* αμινοξέα: Αυτά είναι τα δομικά στοιχεία πρωτεϊνών. Έχουν ένα κεντρικό άτομο άνθρακα συνδεδεμένο με μια αμινομάδα (NH2), μια καρβοξυλική ομάδα (COOH), ένα άτομο υδρογόνου και μια πλευρική αλυσίδα (ομάδα R).

* Σχηματισμός δεσμών πεπτιδίου: Όταν αντιδρούν δύο αμινοξέα, η καρβοξυλική ομάδα ενός αμινοξέος αντιδρά με την αμινομάδα του άλλου αμινοξέος, απελευθερώνοντας ένα μόριο νερού. Αυτό δημιουργεί έναν ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ του ατόμου άνθρακα της καρβοξυλικής ομάδας και του ατόμου αζώτου της αμινοειδούς ομάδας. Αυτός ο δεσμός είναι γνωστός ως πεπτιδικός δεσμός.

Ο πεπτιδικός δεσμός είναι πολύ ισχυρός και παίζει καθοριστικό ρόλο στον προσδιορισμό του σχήματος και της λειτουργίας των πρωτεϊνών.

Διαφορά μεταξύ κινητικής πρώτης τάξης και μηδενικής τάξης

Διαφορά μεταξύ κινητικής πρώτης τάξης και μηδενικής τάξης

Κύρια διαφορά – Κινητική πρώτης τάξης έναντι μηδενικής τάξης Η χημική κινητική περιγράφει τους ρυθμούς των χημικών αντιδράσεων. Η έννοια της χημικής κινητικής αναπτύχθηκε για πρώτη φορά από το νόμο της δράσης της μάζας. Ο νόμος της δράσης μάζας περιγράφει ότι η ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης είναι

Διαφορά μεταξύ βιολογικού άνθρακα και ορυκτού άνθρακα

Διαφορά μεταξύ βιολογικού άνθρακα και ορυκτού άνθρακα

Κύρια διαφορά – Βιολογικός άνθρακας έναντι ορυκτού άνθρακα Ο άνθρακας έχει τέσσερα ασύζευκτα ηλεκτρόνια, επιτρέποντάς του να σχηματίσει δομές αλυσίδας και άλλες πολύπλοκες ενώσεις. Ο άνθρακας μπορεί να συνδυαστεί με διαφορετικά στοιχεία για να σχηματίσει διαφορετικές ενώσεις. Αυτές οι ενώσεις είναι

Υπερχλωρικό Οξύ – Δομή, Ιδιότητες, Χρήσεις του HClO4

Υπερχλωρικό Οξύ – Δομή, Ιδιότητες, Χρήσεις του HClO4

Πρέπει να γνωρίζετε ότι ο περιοδικός πίνακας έχει 18 ομάδες. Κάθε ομάδα έχει τις δικές της διαφορετικές ιδιότητες και χαρακτηριστικά. Το ίδιο ισχύει και για την ομάδα αλογόνου. Τα στοιχεία της οικογένειας αλογόνου έχουν μικρό μέγεθος και την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ άλλων ομάδων. Λόγω του