Ποια είναι η θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αλουμινίου εάν το μέταλλο 2,60 mol εκτίθεται σε 2,25 οξυγόνο;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου (AL) και οξυγόνου (O₂) παράγει οξείδιο του αργιλίου (AL₂O₃):
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* moles του al: 2,60 mol
* moles του o₂: 2.25 mol
Για να βρούμε το περιοριστικό αντιδραστήριο, πρέπει να συγκρίνουμε τις αναλογίες mole με βάση την ισορροπημένη εξίσωση:
* al: 2.60 mol al / 4 mol al (από την εξίσωση) =0.65
* o₂: 2.25 mol o₂ / 3 mol o₂ (από την εξίσωση) =0.75
Δεδομένου ότι η τιμή για το AL είναι μικρότερη, al είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο . Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα του παραγόμενου οξειδίου του αργιλίου θα καθοριστεί από την ποσότητα του διαθέσιμου αλουμινίου.
3. Υπολογίστε τα κομμάτια του al₂o₃:
Χρησιμοποιώντας τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
2.60 mol al * (2 mol al₂o₃ / 4 mol al) =1,30 mol al₂o₃
4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του al₂o₃ σε γραμμάρια (θεωρητική απόδοση):
* Μοριακή μάζα του al₂o₃: (2 * 26.98 g/mol al) + (3 * 16.00 g/mol o) =101.96 g/mol
* Θεωρητική απόδοση: 1.30 mol al₂o₃ * 101.96 g/mol =132.55 g al₂o₃
Επομένως, η θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αργιλίου είναι 132,55 γραμμάρια
