Ποια μέρη ενός ατόμου συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις;

Τα μέρη ενός ατόμου που συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις είναι τα ηλεκτρόνια , συγκεκριμένα εκείνοι στο Εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων , επίσης γνωστό ως το shell salence .

Εδώ είναι γιατί:

* Τα ηλεκτρόνια είναι τα μόνα υποατομικά σωματίδια που μπορούν εύκολα να μεταφερθούν ή να μοιραστούν. Τα πρωτόνια και τα νετρόνια βρίσκονται στον πυρήνα και συγκρατούνται από ισχυρές πυρηνικές δυνάμεις. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρότερες από τις δυνάμεις που εμπλέκονται σε χημικές αντιδράσεις.

* Τα ηλεκτρόνια σθένους καθορίζουν την αντιδραστικότητα ενός ατόμου. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους επηρεάζει τον τρόπο με τον οποίο ένα άτομο θα αλληλεπιδράσει με άλλα άτομα για να σχηματίσει χημικούς δεσμούς. Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρόνων σθένους (ο "κανόνας οκτάδων").

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα για το πώς τα ηλεκτρόνια συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις:

* Ιονική σύνδεση: Τα άτομα κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-). Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν μόρια. Για παράδειγμα, δύο άτομα υδρογόνου (Η) μοιράζονται το ηλεκτρόνιο ενιαίο σθένος τους για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό και να δημιουργήσουν ένα μόριο υδρογόνου (Η2).

* Μεταλλική σύνδεση: Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μοιράζονται μεταξύ μεγάλου αριθμού ατόμων μετάλλων. Αυτό δίνει στα μέταλλα τις μοναδικές ιδιότητές τους, όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.

Συνοπτικά, είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου που είναι υπεύθυνα για τη χημική συμπεριφορά αυτού του ατόμου.