Περιγράψτε τη διάταξη εντός ενεργειακών επιπέδων των επτά ηλεκτρονίων ενός αζώτου ατόμου;

Εδώ είναι η διάταξη των επτά ηλεκτρονίων σε ένα άτομο αζώτου:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S2 2S² 2P³

Ας το σπάσουμε:

* Επίπεδα ενέργειας (κέλυφος):

* Επίπεδο 1 (n =1): Διατηρεί μέγιστο 2 ηλεκτρόνια. Στο άζωτο, αυτό το επίπεδο είναι πλήρως γεμάτο με 2 ηλεκτρόνια (1S2).

* Επίπεδο 2 (n =2): Διατηρεί μέγιστο 8 ηλεκτρόνια. Στο άζωτο, αυτό το επίπεδο έχει 5 ηλεκτρόνια (2S2 2p³).

* Sublevels (Orbitals):

* S Sublevel: Μπορεί να κρατήσει το πολύ 2 ηλεκτρόνια.

* Το 1S Sublevel έχει 2 ηλεκτρόνια.

* Το 2S Sublevel έχει 2 ηλεκτρόνια.

* p sublevel: Μπορεί να κρατήσει το πολύ 6 ηλεκτρόνια. Στο άζωτο, το 2P Sublevel έχει 3 ηλεκτρόνια. Μπορούμε να απεικονίσουμε αυτό ως 3 τροχιακά (2p x , 2p y , 2p z ) το καθένα που περιέχει ένα ηλεκτρόνιο.

Οπτικοποίηση της διάταξης:

Μπορείτε να φανταστείτε τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο αζώτου ως καταλαμβάνουν συγκεκριμένα "κουτιά" εντός των ενεργειακών επιπέδων και των sublevels:

`` `

Επίπεδο 1:1S2 (2 ηλεκτρόνια)

Επίπεδο 2:2S2 (2 ηλεκτρόνια)

2p³ (3 ηλεκτρόνια)

`` `

Σημαντική σημείωση: Τα ηλεκτρόνια στο p sublevel έχουν ελαφρώς υψηλότερο επίπεδο ενέργειας από αυτά που βρίσκονται στο S Sublevel στο ίδιο κύριο επίπεδο ενέργειας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση των τροχιακών P!