bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιοι δύο τύποι μορίων χρειάζονται για να σχηματίσουν ένα μόριο λίπους;

Οι δύο τύποι μορίων που απαιτούνται για να σχηματίσουν ένα λίπη μόριο είναι:

1. γλυκερόλη: Πρόκειται για ένα μόριο αλκοόλης τριών άνθρακα με μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) που συνδέεται με κάθε άνθρακα.

2. λιπαρά οξέα: Αυτές είναι μακρές αλυσίδες υδρογονανθράκων με καρβοξυλική ομάδα (-COOH) στο ένα άκρο.

Όταν συνδυάζονται αυτά τα δύο μόρια, σχηματίζουν ένα τριγλυκερίδιο , που είναι η βασική δομή του λίπους.

Δείτε πώς λειτουργεί:

* Εσττήριξη: Η καρβοξυλική ομάδα ενός λιπαρού οξέος αντιδρά με την υδροξυλομάδα της γλυκερόλης, απελευθερώνοντας ένα μόριο νερού και σχηματίζοντας έναν δεσμό εστέρα.

* Σχηματισμός τριγλυκεριδίων: Αυτή η διαδικασία επαναλαμβάνεται τρεις φορές, συνδέοντας τρία λιπαρά οξέα σε ένα μόριο γλυκερόλης.

Ο τύπος και το μήκος των λιπαρών οξέων που συνδέονται με τη γλυκερόλη καθορίζουν τις ιδιότητες του λίπους, όπως το σημείο τήξης και τη συνέπεια του.

Λίστα στοιχείων στα γερμανικά

Λίστα στοιχείων στα γερμανικά

Έχετε αναρωτηθεί ποτέ εάν τα ονόματα των στοιχείων είναι τα ίδια σε άλλες γλώσσες; Διαφορετικές γλώσσες έχουν διαφορετικές λέξεις για το ίδιο πράγμα, γιατί τα στοιχεία να είναι διαφορετικά; Αυτός ο πίνακας είναι μια λίστα με τα στοιχεία στα Αγγλικά και τα Γερμανικά ταξινομημένα κατά ατομικό αριθμό.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ομοιομορφίας περιεχομένου και της ανάλυσης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ομοιομορφίας περιεχομένου και της ανάλυσης

Η κύρια διαφορά μεταξύ της ομοιομορφίας περιεχομένου και της ανάλυσης είναι ότι η ομοιομορφία περιεχομένου είναι μια δοκιμή στην οποία οι μονάδες αξιολόγησης γίνονται μεμονωμένα, ενώ η ανάλυση είναι μια δοκιμή στην οποία γίνονται πολλές μονάδες ταυτόχρονα . Επιπλέον, η διαδικασία αξιολόγησης των δοκ

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Ο νόμος του Hess για το σταθερό άθροισμα θερμότητας ή ο νόμος του Hess για συντομία είναι μια σχέση που περιγράφει την αλλαγή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης. Η συνολική μεταβολή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι το άθροισμα των συνολικών ενθαλπιών για κάθε στάδιο της αντίδρασης και είναι ανεξάρτητη