Ποια ιδιότητα των μορίων νερού τους επιτρέπει να σχηματίσουν δεσμό υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ανομοιογενή κατανομή φορτίου. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, προσελκύοντας τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια και κερδίζοντας ελαφρώς αρνητικό φορτίο. Τα άτομα υδρογόνου γίνονται ελαφρώς θετικά.
* δεσμός υδρογόνου: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή φόρτισης δημιουργεί μια διπολική στιγμή στο μόριο του νερού. Τα ελαφρώς θετικά άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από το ελαφρώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού, σχηματίζοντας έναν δεσμό υδρογόνου .
Αυτή η δέσμευση υδρογόνου είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι δεσμοί υδρογόνου απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, οδηγώντας σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Οι δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν μια ισχυρή συνεκτική δύναμη μεταξύ των μορίων του νερού, με αποτέλεσμα την επιφανειακή τάση.
* Εξαιρετικό διαλύτη: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλά πολικά μόρια, καθιστώντας το καλό διαλύτη.
* Υψηλή θερμική χωρητικότητα: Το νερό μπορεί να απορροφήσει πολλή θερμότητα χωρίς να αλλάζει σημαντικά τη θερμοκρασία λόγω της ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση των δεσμών υδρογόνου.
Έτσι, είναι η πολικότητα των μορίων νερού, με τις ελαφρώς θετικές και αρνητικές περιοχές τους, που τους επιτρέπει να σχηματίζουν αυτούς τους κρίσιμους δεσμούς υδρογόνου.
