Μπορεί μια μη ιοντική ουσία να μην διαλύεται ποτέ στο νερό;
* Η διαλυτότητα είναι πολύπλοκη: Η διαλυτότητα εξαρτάται από πολλούς παράγοντες, όπως:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Το νερό είναι πολικό (έχει θετικά και αρνητικά άκρα) και σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου. Οι μη ιονικές ουσίες μπορούν ακόμα να διαλύονται εάν έχουν διαμοριακές δυνάμεις που μπορούν να αλληλεπιδρούν ευνοϊκά με μόρια νερού.
* πολικότητα: Ενώ οι μη ιοντικές ουσίες έχουν γενικά λιγότερη πολικότητα από τις ιοντικές ενώσεις, μερικές μπορούν ακόμα να έχουν επαρκή πολικότητα για να διαλύονται στο νερό.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα γενικά αυξάνεται με τη θερμοκρασία.
* Πίεση: Για τα αέρια, η διαλυτότητα αυξάνεται με πίεση.
* Παραδείγματα μη ιοντικών ουσιών που διαλύονται στο νερό:
* ζάχαρη (σακχαρόζη): Η ζάχαρη είναι ένα μη ιοντικό, πολικό μόριο που διαλύεται εύκολα στο νερό.
* αιθανόλη: Η αιθανόλη είναι ένα μη ιοντικό, πολικό μόριο που είναι αναμίξιμο με νερό (που σημαίνει ότι διαλύεται σε όλες τις αναλογίες).
* Πολλά οργανικά μόρια: Ακόμη και ορισμένα μη πολικά οργανικά μόρια μπορούν να διαλυθούν σε μικρή έκταση στο νερό λόγω των ασθενών αλληλεπιδράσεων.
Συνοπτικά: Η ικανότητα μιας ουσίας να διαλύεται στο νερό εξαρτάται από την ειδική αλληλεπίδραση παραγόντων και ενώ οι ιοντικές ενώσεις γενικά διαλύονται καλύτερες, οι μη ιοντικές ουσίες μπορούν επίσης να διαλυθούν υπό ορισμένες συνθήκες.
