Ποιο αντιδραστήριο είναι ο περιορισμός σε μια αντίδραση;

Το Περιοριστικό αντιδραστήριο Σε μια χημική αντίδραση είναι το αντιδραστήριο που καταναλώνεται εντελώς Πρώτον, ο περιορισμός του ποσού του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί .

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

1. Γράψτε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση: Αυτό δείχνει τις στοιχειομετρικές αναλογίες αντιδραστηρίων και προϊόντων.

2. Χρησιμοποιήστε τις δεδομένες μάζες και τις μοριακές μάζες.

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole των αντιδραστηρίων: Συγκρίνετε τα υπολογιζόμενα γραμμομοχεία κάθε αντιδραστηρίου στους στοιχειομετρικούς συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση.

4. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο: Το αντιδραστήριο με το μικρότερο λόγο mole Σε σχέση με τον συντελεστή του στην ισορροπημένη εξίσωση είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση:

2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)

Ας πούμε ότι έχουμε:

* 4 γραμμάρια του h₂

* 16 γραμμάρια O₂

1. Ισορροπημένη εξίσωση: Έχει ήδη δοθεί.

2. moles των αντιδραστηρίων:

* H₂:4 g / 2 g / mol =2 moles

* O₂:16 g / 32 g / mol =0,5 moles

3.

* H₂:2 moles / 2 =1

* O₂:0,5 moles / 1 =0,5

4. Περιορισμός αντιδραστηρίου: Το O₂ έχει τον μικρότερο λόγο mole (0,5) σε σύγκριση με τον συντελεστή του στην ισορροπημένη εξίσωση (1). Επομένως, o₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο .

Σημαντική σημείωση: Το περιοριστικό αντιδραστήριο καθορίζει τη θεωρητική απόδοση του προϊόντος, το οποίο είναι το μέγιστο ποσό προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί.