Μήπως οι μη πολικοί ομοιοπολικοί ή πολικοί χημικοί δεσμοί NCL3 H Ave;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο (Ν) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,04, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, αν και μικρή, δημιουργεί μια διπολική στιγμή μέσα σε κάθε δεσμό Ν-C.
* Διπολική στιγμή: Το άτομο χλωρίου προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα από το άτομο αζώτου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο αζώτου.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων και της προκύπτουσας διπολικής ροπής, οι δεσμοί Ν-CL στο NCL3 θεωρούνται πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι μεμονωμένοι δεσμοί στο NCL3 είναι πολικοί, το συνολικό μόριο είναι Polar . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η μοριακή γεωμετρία του NCL3 είναι τριγωνική πυραμιδική, οδηγώντας σε μια καθαρή διπολική στιγμή στο μόριο.
