Ποιο διάλυμα είναι πιο συγκεντρωμένο 1 γραμμομορυχία ή κανονικότητα του H2SO4;
Κατανόηση της γραμμομοριακής και της κανονικότητας
* Μοριακή (m): Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των γραμμομορίων διαλυμένης διαλυμένης διαλυμένης ανά λίτρο διαλύματος.
* Κανονικότητα (n): Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ισοδύναμων διαλυμένης διαλυμένης διαλυμένης ανά λίτρο διαλύματος.
Βασική διαφορά: Η κανονικότητα λαμβάνει υπόψη τον αριθμό των * αντιδραστικών μονάδων * (π.χ. ιόντα Η+) Ένα μόριο συμβάλλει σε μια αντίδραση.
H2SO4 (θειικό οξύ) Παράδειγμα
* Μοριακή: Ένα διάλυμα 1 Μ H2SO4 περιέχει 1 mole του H2SO4 ανά λίτρο διαλύματος.
* Κανονικότητα: Ένα διάλυμα 1 Ν H2SO4 περιέχει 2 ισοδύναμα ιόντων Η+ ανά λίτρο διαλύματος (δεδομένου ότι το H2SO4 έχει 2 όξινα άτομα υδρογόνου).
Συμπέρασμα
Δεδομένου ότι ένα διάλυμα 1 Ν H2SO4 περιέχει 2 ισοδύναμα ιόντων Η+ ανά λίτρο, ενώ ένα διάλυμα 1 Μ H2SO4 περιέχει 1 mole H2SO4 ανά λίτρο, το διάλυμα 1 n H2SO4 είναι πιο συγκεντρωμένο από την άποψη των αντιδραστικών μονάδων (ιόντα Η+)
