Γιατί διαλύονται τα ιοντικά comounds στο νερό;

Οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό λόγω των ακόλουθων λόγων:

1. Πολικότητα νερού: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων. Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου.

2. Έλξη μεταξύ ιόντων και μορίων νερού: Όταν μια ιοντική ένωση τοποθετείται σε νερό, τα πολικά μόρια νερού προσελκύονται από τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στην ένωση. Το θετικό άκρο των μορίων νερού (άτομα υδρογόνου) προσελκύεται από τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα και το αρνητικό άκρο των μορίων νερού (άτομο οξυγόνου) προσελκύεται από τα θετικά φορτισμένα κατιόντα.

3. Ενυδάτωση: Αυτά τα αξιοθέατα προκαλούν τα μόρια του νερού να περιβάλλουν τα ιόντα και να τα τραβήξουν μακριά από το ιοντικό πλέγμα. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση . Τα μόρια του νερού "ασπαίνονται αποτελεσματικά τα ιόντα το ένα από το άλλο, επιτρέποντάς τους να διαχωριστούν και να διαλύονται στο νερό.

4. Σπάζοντας ιοντικούς δεσμούς: Η έλξη μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων είναι αρκετά ισχυρή για να ξεπεραστεί η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων στην ιοντική ένωση, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς.

5. Εντροπία: Η διάλυση των ιοντικών ενώσεων στο νερό αυξάνει επίσης την εντροπία του συστήματος. Η εντροπία είναι ένα μέτρο διαταραχής και τα διαλυμένα ιόντα είναι πιο διαταραγμένα από το στερεό ιοντικό πλέγμα. Αυτή η αύξηση της εντροπίας συμβάλλει στο συνολικό αυθορμητισμό της διαδικασίας διάλυσης.

Συνοπτικά, η διάλυση των ιοντικών ενώσεων στο νερό οδηγείται από τους ακόλουθους παράγοντες:

* Πολύριο του νερού

* έλξη μεταξύ ιόντων και μορίων νερού

* Ενυδάτωση

* Σπάσιμο ιοντικών δεσμών

* Αύξηση στην εντροπία