Γιατί είναι το χλωριούχο κάλιο ιοντικό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* κάλιο (k): Το κάλιο είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Χάνει εύκολα το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* χλώριο (CL): Το χλώριο είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Ο σχηματισμός του ιοντικού δεσμού:
1. Όταν αντιδρούν το κάλιο και το χλώριο, το κάλιο χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Κ+).
2. Κέρδη χλωρίου ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
3. Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν το ένα το άλλο ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Χαρακτηριστικά ιοντικών ενώσεων:
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων δίνει ιοντικές ενώσεις υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν μια κανονική, τρισδιάστατη δομή πλέγματος.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λιωθούν ή διαλύονται σε νερό επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
Συνοπτικά, η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ καλίου και χλωρίου οδηγεί στη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων που συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, καθιστώντας το χλωριούχο κάλιο μια ιοντική ένωση.
