Πώς διαφέρει η θερμοχημική εξίσωση από μια ισορροπημένη χημική εξίσωση;
Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
* Focus: Δείχνει τις σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημική αντίδραση.
* Πληροφορίες:
* Χημικοί τύποι αντιδραστηρίων και προϊόντων.
* Οι στοιχειομετρικοί συντελεστές για την εξισορρόπηση της εξίσωσης (εξασφαλίζοντας τον ίδιο αριθμό κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές).
* Παράδειγμα: 2 h₂ + o₂ → 2 h₂o (αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 2 γραμμομονείς υδρογόνου αντιδρούν με 1 mole οξυγόνου για να παράγουν 2 moles νερού).
Θερμοχημική εξίσωση:
* Focus: Δείχνει την αλλαγή ενθαλπίας (απορροφάται ή απελευθερώνεται θερμότητα) κατά τη διάρκεια χημικής αντίδρασης.
* Πληροφορίες:
* Όλα τα στοιχεία μιας ισορροπημένης χημικής εξίσωσης.
* Αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) , η οποία είναι μια αριθμητική τιμή με ένα σημάδι (+ ή -) που υποδεικνύει αν η θερμότητα απορροφάται (ενδοθερμική, ΔH> 0) ή απελευθερώνεται (εξώθερμικη, ΔH <0).
* Παράδειγμα: 2 h₂ + o₂ → 2 h₂o ΔH =-571.6 kJ/mol (αυτή η εξίσωση υποδεικνύει ότι 571.6 kJ θερμότητας απελευθερώνεται όταν αντιδρούν 2 moles υδρογόνου με 1 γραμμομόριο οξυγόνου για να σχηματίσουν 2 γραμμομόρια νερού).
Συνοπτικά:
* Όλες οι θερμοχημικές εξισώσεις είναι ισορροπημένες χημικές εξισώσεις, αλλά όχι όλες οι ισορροπημένες χημικές εξισώσεις είναι θερμοχημικές.
* Οι θερμοχημικές εξισώσεις παρέχουν πρόσθετες πληροφορίες σχετικά με τις ενεργειακές αλλαγές που εμπλέκονται στην αντίδραση, καθιστώντας τις πιο ολοκληρωμένες.
