Πώς να προετοιμάσετε 250ml χλωριούχου καλίου διαλύματος 2Μ;
Κατανόηση των όρων
* Μοριακή (m): Αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση ενός διαλύματος. Ένα διάλυμα 2 m σημαίνει ότι υπάρχουν 2 γραμμομονείς KCL που διαλύονται σε 1 λίτρο διαλύματος.
* moles: Μια μονάδα μέτρησης για την ποσότητα ουσίας.
* kcl: Ο χημικός τύπος για το χλωριούχο κάλιο.
Υλικά
* Χλωριούχο κάλιο (KCL) στερεό
* Αποσταγμένο νερό
* Διαβαθμισμένος κύλινδρος (250 mL)
* Κλίμακα ζύγισης
* Ποτήρι
* Ανακατεύοντας ράβδο
Διαδικασία
1. Υπολογίστε τη μάζα του KCL:
* Μοριακή μάζα KCL: 74,55 g/mol (39,10 g/mol για K + 35,45 g/mol για CL)
* moles του KCL που χρειάζονται: (2 m) * (0,250 L) =0,5 moles
* Μάζα KCL Απαιτείται: (0,5 moles) * (74,55 g/mol) =37,275 g
2. Ζυγίστε το KCL:
* Χρησιμοποιήστε μια κλίμακα ζύγισης για να ζυγίσετε με ακρίβεια 37.275 γραμμάρια KCL.
3. Διαλύστε το νερό:
* Προσθέστε περίπου 150 ml απεσταγμένου νερού σε ποτήρι.
* Προσθέστε προσεκτικά το ζυγισμένο KCL στο νερό και ανακατέψτε μέχρι να διαλύσει εντελώς.
* Μόλις διαλυθεί, μεταφέρετε προσεκτικά τη λύση σε έναν κύλινδρο βαθμού 250 mL.
* Προσθέστε περισσότερο αποσταγμένο νερό στον διαβαθμισμένο κύλινδρο έως ότου ο συνολικός όγκος φτάσει τα 250 mL.
4. Ανακατέψτε καλά:
* Ανακατέψτε το διάλυμα με μια ανάδευση για να εξασφαλίσετε ότι το KCL διαλύεται πλήρως και η συγκέντρωση είναι ομοιόμορφη.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ασφάλεια: Πάντα να φοράτε κατάλληλα γυαλιά και γάντια ασφαλείας κατά τη διαχείριση των χημικών ουσιών.
* Αποσταγμένο νερό: Χρησιμοποιήστε αποσταγμένο ή απιονισμένο νερό για να ελαχιστοποιήσετε τις ακαθαρσίες που μπορούν να επηρεάσουν την ακρίβεια της λύσης.
* Διάλυση: Η διαδικασία διάλυσης μπορεί να δημιουργήσει θερμότητα. Αφήστε το διάλυμα να κρυώσει στη θερμοκρασία δωματίου πριν από την ολοκλήρωση τελικών ρυθμίσεων έντασης.
Ετικέτα:
* Επισημάνετε τη λύση με τις ακόλουθες πληροφορίες:
* Χλωριούχο κάλιο (KCl)
* Συγκέντρωση (2 m)
* Ημερομηνία προετοιμασμένη
Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
