Τι είδους εξίσωση περιγράφει μια χημική αντίδραση στην οποία κάθε πλευρά έχει το ίδιο αριθμό ατόμων και η μάζα διατηρείται;
Εδώ είναι γιατί:
* Διατήρηση της μάζας: Η θεμελιώδης αρχή πίσω από τις ισορροπημένες χημικές εξισώσεις είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας . Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση. Επομένως, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (υλικά εκκίνησης) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (σχηματίζονται ουσίες).
* εξισορρόπηση της εξίσωσης: Για να διασφαλίσουμε τη διατήρηση της μάζας, χρησιμοποιούμε συντελεστές (αριθμοί μπροστά από κάθε χημικό τύπο) για να εξισορροπήσουμε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται εξισορρόπηση της χημικής εξίσωσης .
Παράδειγμα:
Η αντίδραση του αερίου υδρογόνου (Η) με αέριο οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσει νερό (H₂O):
Μη ισορροπημένη: H₂ + o₂ → h₂o
Ισορροπημένη: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Επεξήγηση:
* Στην μη ισορροπημένη εξίσωση, υπάρχουν 2 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου, αλλά μόνο 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου από την πλευρά του προϊόντος.
* Προσθέτοντας έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂O, έχουμε τώρα 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτό εξασφαλίζει ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου είναι παρόντες και στις δύο πλευρές, ικανοποιώντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
