Ποια είναι η δομή του Lewis για HCLID Hydrogen HCI;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis για υδρογόνο χλωριούχο (HCl):

1. Προσδιορίστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:

* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:1 + 7 =8

2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:

* Το χλώριο είναι το κεντρικό άτομο επειδή είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.

3. Συνδέστε τα άτομα με έναν μόνο δεσμό:

* Σχεδιάστε μία γραμμή μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και χλωρίου, που αντιπροσωπεύουν ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων.

4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:

* Το χλώριο χρειάζεται 6 περισσότερα ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του (8 ηλεκτρόνια). Τοποθετήστε τρία μοναχικά ζεύγη (6 ηλεκτρόνια) γύρω από το άτομο χλωρίου.

* Το υδρογόνο έχει ένα πλήρες ντουέτο (2 ηλεκτρόνια) με τον ενιαίο δεσμό.

5. Τελική δομή Lewis:

`` `

H - cl

:

:

:

`` `

Βασικά σημεία:

* Ο ενιαίος δεσμός μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου αντιπροσωπεύει ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων, ένα από κάθε άτομο.

* Το χλώριο έχει τρία μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων που το περιβάλλουν.

* Η δομή δείχνει ότι τόσο το υδρογόνο όσο και το χλώριο έχουν σταθερό οκτάτο (ή ντουέτο για υδρογόνο).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε άλλα παραδείγματα δομών Lewis!