Πώς διαφέρει ο σχηματισμός ενός ιοντικού δεσμού από έναν ομοιοπολικό δεσμό;
Ιονικά ομόλογα:
* σχηματισμός: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο (τυπικά ένα μέταλλο) χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ ένα άλλο άτομο (τυπικά μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας τον δεσμό.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται * από το ένα άτομο στο άλλο.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7) απαιτείται για να σχηματιστεί ένας ιοντικός δεσμός.
* Φύση του δεσμού: Ο δεσμός είναι κατά κύριο λόγο ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Φυσικές ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να είναι:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού Λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* σκληρό και εύθραυστο Λόγω της άκαμπτης δομής πλέγματος.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται ή λιωθούν Επειδή τα ιόντα μπορούν να κινηθούν ελεύθερα.
ομοιοπολικοί δεσμοί:
* σχηματισμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα * μοιράζονται * ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας μια πιο σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση και για τα δύο.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μια μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (μικρότερη από 1,7) είναι χαρακτηριστική της ομοιοπολικής σύνδεσης.
* Φύση του δεσμού: Ο δεσμός προκύπτει από την αμοιβαία έλξη των κοινών ηλεκτρονίων στους θετικά φορτισμένους πυρήνες των ατόμων.
* Φυσικές ιδιότητες: Οι ομοιοπολικές ενώσεις τείνουν να είναι:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* μαλακότερο και πιο ευέλικτο .
* Φτωχοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε στερεές και υγρές καταστάσεις επειδή τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται στους ομοιοπολικούς δεσμούς.
Πίνακας συνοπτικών:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |
| -------------------------------------- | ------------------------------------------------------
| Μεταφορά ηλεκτρονίων | Ναι | Όχι |
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Όχι | Ναι |
| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μεγάλο | Μικρή |
| Δύναμη δεσμού | Ισχυρή | Μεταβλητή |
| Φυσικές ιδιότητες | Υψηλό σημείο τήξης, σκληρό, εύθραυστο | Κάτω σημείο τήξης, μαλακότερο, εύκαμπτο |
Παράδειγμα:
* Ιονικός δεσμός: Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολικός δεσμός: Νερό (H₂O) - ηλεκτρόνια υδρογόνου και οξυγόνου για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
Σημείωση: Η διάκριση μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών δεν είναι πάντα απόλυτη. Υπάρχουν περιπτώσεις όπου ένας δεσμός μπορεί να είναι μερικώς ιοντικός και μερικώς ομοιοπολικός, γνωστός ως πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί. Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας δεν είναι αρκετά μεγάλη ώστε να μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο, αλλά αρκετά σημαντική για να δημιουργήσει ένα μερικό διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο.
