Τι είναι τα ζεύγη στοιχεία που πιθανότατα θα σχηματίσουν μη πολικούς δεσμούς;

Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πιθανότερο να σχηματίσουν μεταξύ στοιχείων που έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν τα δύο άτομα στα ηλεκτρόνια μεριδίων ομολόγων είναι εξίσου. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, πράγμα που σημαίνει ότι και οι δύο τραβούν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια με περίπου την ίδια δύναμη.

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα ζευγών στοιχείων που πιθανότατα θα σχηματίσουν μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:

* h - h (Αέριο υδρογόνου):Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.

* cl - cl (Αέριο χλωρίου):Και τα δύο άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.

* c - c (Δεσμοί άνθρακα-άνθρακα σε οργανικά μόρια):Ο άνθρακας έχει σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, αλλά επειδή δεσμεύεται με τον εαυτό του, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι ελάχιστη.

* n - n (Αέριο αζώτου):Και τα δύο άτομα αζώτου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.

Σημαντική σημείωση: Ακόμη και τα στοιχεία με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μπορούν μερικές φορές να σχηματίσουν πολικούς δεσμούς εάν η μοριακή γεωμετρία είναι ασύμμετρη. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) έχει δύο πολικούς δεσμούς μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου, παρόλο που η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αυτών των στοιχείων είναι σχετικά μικρή.