Πώς σχετίζεται η συγκέντρωση του υδρονίου με το ρΗ;

Η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου (H₃O⁺) είναι αντιστρόφως αναλογικά στο pH ενός διαλύματος. Εδώ είναι η κατανομή:

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με:

* 0 έως 6.9: Όξινα διαλύματα (υψηλότερη συγκέντρωση H₃o⁺)

* 7: Ουδέτερο διάλυμα (ίση συγκέντρωση H₃O⁺ και OH⁻)

* 7.1 έως 14: Βασικά ή αλκαλικά διαλύματα (χαμηλότερη συγκέντρωση H₃o⁺)

* Η σχέση: Το pH υπολογίζεται χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:

ph =-log [h₃o⁺]

όπου [h₃o⁺] αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου σε moles ανά λίτρο (Μ).

* Βασικά σημεία:

* Καθώς η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου αυξάνει , το ph μειώνεται (πιο όξινο).

* Καθώς μειώνεται η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου , το pH αυξάνει (πιο αλκαλικό).

Παράδειγμα:

* Ένα διάλυμα με συγκέντρωση ιόντων υδρονίου 1 x 10⁻⁴ Μ έχει ρΗ 4.

* Ένα διάλυμα με συγκέντρωση ιόντων υδρονίου 1 x 10⁻⁰ m έχει ρΗ 10.

Συνοπτικά:

* υψηλότερο [h₃o⁺] =χαμηλότερο pH (πιο όξινο)

* χαμηλότερη [h₃o⁺] =υψηλότερο pH (πιο αλκαλικό)