Πώς είναι το pH ενός διαλύματος που σχετίζεται με το H3O;

Το ρΗ ενός διαλύματος σχετίζεται άμεσα με τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου (Η3Ο+) στο διάλυμα. Εδώ είναι:

* ιόντα υδρονίου (H3O+): Όταν ένα οξύ διαλύεται στο νερό, δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+) σε ένα μόριο νερού, σχηματίζοντας ένα ιόν υδρονίου (Η3Ο+). Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η3Ο+, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Πρόκειται για μια λογαριθμική κλίμακα που κυμαίνεται από 0 έως 14.

* ph 0-6: Όξινα διαλύματα (υψηλή συγκέντρωση H3O+)

* ph 7: Ουδέτερο (ίση συγκέντρωση H3O+ και OH-)

* ph 8-14: Αλκαλικά ή βασικά διαλύματα (χαμηλή συγκέντρωση H3O+)

Η σχέση:

Το pH ενός διαλύματος υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:

ph =-log [H3O+]

Οπου:

* ph: Το pH του διαλύματος

* log: Ο λογάριθμος Base-10

* [H3O+] :Η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου σε γραμμομόρια ανά λίτρο (Μ)

Βασικά σημεία:

* Μια χαμηλότερη τιμή ρΗ υποδεικνύει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η3Ο+ και επομένως ένα πιο όξινο διάλυμα.

* Μια υψηλότερη τιμή ρΗ υποδεικνύει χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η3Ο+ και επομένως ένα πιο αλκαλικό διάλυμα.

* Μια δέκα φορές αύξηση στη συγκέντρωση ιόντων H3O+ αντιστοιχεί σε μείωση μιας μονάδας ρΗ.

Παράδειγμα:

Εάν ένα διάλυμα έχει συγκέντρωση ιόντων υδρονίου 1 x 10^-4 m, το pH του θα ήταν:

ph =-log (1 x 10^-4) =4

Αυτό υποδεικνύει ένα όξινο διάλυμα.

Στην ουσία, το ρΗ ενός διαλύματος είναι ένας βολικός τρόπος για να εκφραστεί η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου, η οποία καθορίζει την οξύτητα του διαλύματος.