Γιατί η ισοπροπανόλη βράζει υψηλότερη θερμοκρασία από την ακετόνη;

Η ισοπροπανόλη βράζει σε υψηλότερη θερμοκρασία από την ακετόνη λόγω ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις . Εδώ είναι μια κατανομή:

* ισοπροπανόλη (CH3CHOHCH3) Έχει μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) που επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου, μια πολύ ισχυρή διαμοριακή δύναμη.

* ακετόνη (CH3COCH3) στερείται ατόμου υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο. Ως εκ τούτου, μπορεί να σχηματίσει μόνο ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης.

Διακόπη των δυνάμεων:

* δεσμός υδρογόνου: Αυτή η ισχυρή δύναμη προκύπτει από την έλξη μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα γειτονικό μόριο.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτές οι δυνάμεις εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων λόγω της έλξης μεταξύ του μερικώς θετικού άκρου ενός μορίου και του μερικώς αρνητικού άκρου του άλλου.

Συμπέρασμα:

Επειδή η ισοπροπανόλη μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου, απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να σπάσει αυτά τα ισχυρά αξιοθέατα και μετάβαση στην αέρια φάση. Ως εκ τούτου, βράζει σε υψηλότερη θερμοκρασία από την ακετόνη, η οποία παρουσιάζει μόνο ασθενέστερες δυνάμεις διπολικής-δίπολης.