Τι συμβαίνει με το pH εάν η συγκέντρωση των H3O και OH- είναι ίδια;
* ph και poh: Το PH και το POH είναι μέτρα οξύτητας και αλκαλικότητας, αντίστοιχα. Σχετίζονται με τις συγκεντρώσεις ιόντων υδρονίου (H3O+) και ιόντων υδροξειδίου (OH-) με τις ακόλουθες εξισώσεις:
* ph =-log [H3O+]
* poh =-log [oh-]
* kW (η σταθερά προϊόντος ιόντων): Σε κάθε υδατικό διάλυμα, το προϊόν των συγκεντρώσεων των H3O+ και OH- είναι μια σταθερή τιμή γνωστή ως KW. Στους 25 ° C, kW =1,0 x 10^-14.
* KW =[H3O+] [OH-]
* ουδέτερες λύσεις: Όταν οι συγκεντρώσεις των H3O+ και OH- είναι ίσες, αυτό σημαίνει:
* [H3O+] =[OH-]
* Αντικαθιστώντας την εξίσωση KW:KW =[H3O+] ² =[OH-] ²
* Επομένως, [H3O+] =[OH-] =√kw =1,0 x 10^-7 m
* ph =7: Δεδομένου ότι [H3O+] =1,0 x 10^-7 m, το ρΗ ενός ουδέτερου διαλύματος είναι:
* ph =-log (1,0 x 10^-7) =7
Συνοπτικά: Όταν οι συγκεντρώσεις των Η3Ο+ και ΟΗ- είναι ίσες, το διάλυμα είναι ουδέτερο με ρΗ 7.
